Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение этилхлорида


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вот бы ещё и найти где-нибудь книжку эту Стронг Дж. "Практика современной физической лаборотории"

Было бы просто классно :-))

Именно не "Технику физичесского эксперимента", а ту..

Ссылка на комментарий

Вот бы ещё и найти где-нибудь книжку эту Стронг Дж. "Практика современной физической лаборотории"

Было бы просто классно :-))

Именно не "Технику физичесского эксперимента", а ту..

 

В сети есть только ее кусочки, тот что я привел и вот еще

http://www.anytech.narod.ru/Ag-Mirror.htm

http://www.anytech.narod.ru/casting.htm

вроде еще что то встречалось, но уже не помню где.

Ссылка на комментарий
  • 1 год спустя...

Потому что она идет в жидкой фазе в водоотнимающим агентом, который поглощает воду, выделяемую при хлорировании, C2H5OH + HCl = C2H5Cl + H2O, и тем самым сдвигая равновесие реакции влево. Вот если вы будите пропускать HCl через смесь спирта и конц. серной, тогда реакция пойдет.

 

Вопрос к уважаемому мэтру:

Вы написали смесь спирта с конц. серной кислотой но ведь эти вещества при смешении практически мгновенно реагируют, образуя этилсерную кислоту!

Или же имелось ввиду что и этилсерная кислота разлагает NaCl с образованием паров HCl ?

 

Работоспособен ли способ спирт+серная кислота+соль, и следует ли какой-то из компонентов брать в избытке?

Изменено пользователем Васек
Ссылка на комментарий

А такой момент.... В реакции с бромидом используется вода для задержания бромоводорода, ибо сказано, иначе он слишком быстро улетучится из зоны реакции.

В то же время про этилхлорид везде указывается на критичность присутствия воды, т.к. он обратно гидролизуется в спирт. А вот этилБРОМИД прекрасно получается при реакции Серка+вода+спирт+бромистая соль.

Так нужно ли добавлять в реакционную смесь воду при получении этилХЛОРИДА и действительно ли она необходима при получении этилБРОМИДА?

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Не нужно.

" В пробирку наливают 3 мл смеси этилового спирта и конц. серной кислоты (2:1) и добавляют 0.1 г растертого в порошок хлорида натрия. Пробирку закрывают пробкой с прямой газоотводной трубкой, имеющей оттянутый конец, и очень осторожно нагревают (жидкость вспенивается) Поджигают выделяющийся этилхлорид у отверстия газоотводной трубки; он горит характерным пламенем".

Ссылка на комментарий
  • 2 недели спустя...

Мало отводить СО, нужно еще создать инертную атмосферу, аргон например.

Кстати, кто-нить получал натрий с помощью лампочки? Опускаем ее в расплав NaNO3 и включаем. Na+ проходит через стекло и восстанавливается на внутренней стенке с помщью электронов от спиральки накаливания. Получается натриевое зеркало.

Я получал при 80 В . Медленно , но идет ...

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...

Так вот по хлорэтилу... Метода бромэтана с заменой NaBr на NaCl - абсолютно нежизнеспособна, да HCL летит, но со спиртом реагировать и не думает, по крайней мере на водяной бане. Выход - ноль.

 

По видимому в лаборатории приемлем только метод пропускания HCL в раствор спирта с хлористым цинком

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика