Примеси.

[MangoMasha]

Масляная кислота загрязнена муравьиной кислотой и бутиловым спиртом. К образцу кислоты, массой 36 г прибавили избыток гидрокарбоната калия, получив газ объемом 8,96 л (н.у.). К такому же образцу кислоты добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра, в результате чего образовался осадок массой 2,16г. Определите массовые доли примесей в кислоте.

[Гость Ефим]

Масляная кислота загрязнена муравьиной кислотой и бутиловым спиртом. К образцу кислоты, массой 36 г прибавили избыток гидрокарбоната калия, получив газ объемом 8,96 л (н.у.). К такому же образцу кислоты добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра, в результате чего образовался осадок массой 2,16г. Определите массовые доли примесей в кислоте.

R-COOH + NaHCO3 = R-COONa + CO2 + H2O

Количество CO2:

n(CO2) = 8.96/22.4 = 0.4 моль. Значит, в сумме муравьиной и масляной кислоты - столько же.

HCOOH + Ag2O/NH3 ----> CO2 + H2O + 2Ag

Количество серебра:

n(Ag) = 2.16/M(Ag) = 0.02 моль.

Количество HCOOH в смеси:

n(HCOOH) = n(Ag)/2 = 0.01 моль. (0.46 г)

Поскольку кислот всего 0.4 моль, масляной кислоты в смеси 0.39 моль.

Масса кислот в сумме составляет 0.01*M(HCOOH) + 0.39*M(CH3CH2СH2COOH) = 34.32 г. Остальное - бутанол (1.68 г)

Масса HCOOH в смеси: 0.01*M(HCOOH) = 0.46 г

Массовые доли примесей:

HCOOH = 4.6/36*100 = 1.23%

Бутанол = 1.68/36*100 = 4.67%

 

Будете переписывать - проверьте мои математические выкладки. Я сегодня что-то не в форме.

[MangoMasha]

R-COOH + NaHCO3 = R-COONa + CO2 + H2O

Количество CO2:

n(CO2) = 8.96/22.4 = 0.4 моль. Значит, в сумме муравьиной и масляной кислоты - столько же.

HCOOH + Ag2O/NH3 ----> CO2 + H2O + 2Ag

Количество серебра:

n(Ag) = 2.16/M(Ag) = 0.02 моль.

Количество HCOOH в смеси:

n(HCOOH) = n(Ag)/2 = 0.01 моль. (0.46 г)

Поскольку кислот всего 0.4 моль, масляной кислоты в смеси 0.39 моль.

Масса кислот в сумме составляет 0.01*M(HCOOH) + 0.39*M(CH3CH2СH2COOH) = 34.32 г. Остальное - бутанол (1.68 г)

Масса HCOOH в смеси: 0.01*M(HCOOH) = 0.46 г

Массовые доли примесей:

HCOOH = 4.6/36*100 = 1.23%

Бутанол = 1.68/36*100 = 4.67%

 

Будете переписывать - проверьте мои математические выкладки. Я сегодня что-то не в форме.

 

хорошо,большое спасибо

[Malibu]

расситайте объём газа ,образующегося при действии избытка фенола с натрием массой 200 г,содержащегося 15%примесей

[надежда вера и любовь]

расситайте объём газа ,образующегося при действии избытка фенола с натрием массой 200 г,содержащегося 15%примесей

2C6H5OH+2Na-->2C6H5ONa+H2

ω=100%-15%=85%

m(Na)=200*0,85=170г

n(Na)=170/23=7,4моль

n(Na)=n(H2)=2/1=> n(H2)=3,7 моль

V(H2)=3,7*22,4=82,88 л

Кажется так.Если нет ошибок в математике

[Malibu]

спасибо вам огромное))))))))))

[o.v.a.15627384569@mail.ru]

Ацетилен, полученный из 20 г технического карбида кальция, содержащего 16 % примесей, пропустили через раствор брома в тетрахлометане с массовой долей Br2 8%, при этом раствор полностью обесцветился. Какова максимальная масса (г) исходного раствора брома? Желательно объяснить, как это решать. Заранее благодарю

[ILIA007]

Чистого карбида кальция - 16.8 г. Это эквивалентно 0.2625 моль.

C₂H₂ + 2Br₂ = C₂H₂Br₄

По уравнению реакции Br₂ затратится в 2 раза больше, т.е. 0.525 моль. Найдем сколько это по массе: 0.525*160, и т.к. у нас дан бром в р-ре 8-процентном, то делим на 0.08 и получаем ответ. 1050г.

Изменено 20 Июня, 2011 в 20:06 пользователем ILIA007

[o.v.a.15627384569@mail.ru]

Спасибо большое

[Enmi]

Сколько негашенной извести и безводной гашеной извести -пушонки может быть получено из 10т известняка содержащего 20% примесей !(примеси в реакциях не участвуют)