Кристаллы солей органических кислот. Цитрат натрия ?!

[antabu]

Бура - это тетраборат натрия, ещё кристаллогидрат. Так как борная при взаимодействии с щелочами не образует бораты, а тетрабораты, то можно просто ей погасить соду!

4H3BO3 + 2NaHCO3 = Na2B4O7 + 7H2O + 2CO2

А бораты получают косвенным путём.

Не вдаваясь в подробности ступенчатых констант диссоциации, скажу, что такая реакция пройдёт при кипячении раствора.

[Ivan96]

Не вдаваясь в подробности ступенчатых констант диссоциации, скажу, что такая реакция пройдёт при кипячении раствора.

А что же тогда происходит, когда я при комнатной температуре гашу соду боркой?

[aversun]

А что же тогда происходит, когда я при комнатной температуре гашу соду боркой?

 

Я думаю, что данном случае в растворе борной кислоты всегда существует равновесие 4H3BO3 <==> 5H2O + H2B4O7, оно существенно сдвигается вправо только при повышении температуры, но сдвинуть его вправо, можно и связывая тетраборную кислоту, которую можно отнести к средним по силе кислотам (К = 1,8*10^-4). Добавление бикарбоната, даже при комнатной температуре связывает тетраборную кислоту, путем вытеснения угольной кислоты (К = 4,5*10^-7), которая гораздо слабее тетраборной и, кроме того, нестабильна.

Изменено 25 Марта, 2011 в 11:08 пользователем aversun

[Ivan96]

Я думаю, что данном случае в растворе борной кислоты всегда существует равновесие 4H3BO3 <==> 5H2O + H2B4O7, оно существенно сдвигается вправо только при повышении температуры, но сдвинуть его вправо, можно и связывая тетраборную кислоту, которую можно отнести к средним по силе кислотам (К = 1,8*10^-4). Добавление бикарбоната, даже при комнатной температуре связывает тетраборную кислоту, путем вытеснения угольной кислоты (К = 5,8*10^-10), которая гораздо слабее тетраборной и, кроме того, нестабильна.

Так что получается при н.у? Тетраборат или ортоборат?

[aversun]

Так что получается при н.у? Тетраборат или ортоборат?

 

Думаю, тетраборат.

[Jarro]

А как, например, получают не буру, а метаборат натрия NaBO₂ *4H₂O ?

[Ivan96]

А как, например, получают не буру, а метаборат натрия NaBO₂ *4H₂O ?

В Википедии написано, что избытком щёлочи надо обработать буру.

[aversun]

А как, например, получают не буру, а метаборат натрия NaBO₂ *4H₂O ?

 

В свое время, когда NaBO₂ *4H₂O называли кодалк, в фотографической литературе печатали прописи получения этого вещества, в основном процесс сводился к реакциям

H3BO3 + NaOH = NaBO2 + 2H2O

или

Na2B4O7 + 2NaOH = 4NaBO2 + H2O

помнится "прожаривали" смесь этих инградиентов.

В некоторых старых книгах процесс описан полностью, один из них звучит так:

"Кодалк можно получить сплавлением вместе при относительно высокой температуре едкого натра и буры: 2NaOH + Na2B4O7 = 4NaBO2 + H2O в соотношении 1:5. При сплавлении вода испаряется и образуется NaBO2 - натрий борнокислый мета безводный. Приготавливают двумя способами. Первый (наиболее распространённый): смесь 15г едкого натра и 75г буры сплавляют на слабом огне в любой посуде, кроме алюминиевой, при помешивании до затвердевания. Второй способ (приготовление кодалка в бане): в химический стакан закладывают смесь из 1 части едкого натра и 5 частей буры и помещают в воду. С постепенным прогревом воды (до кипения доводить нельзя) смесь в химическом стакане перемешивают с начала расплавления до начала её затвердевания (получения кодалка). После этого химический стакан вынимают и смесь охлаждают. В обоих случаях после охлаждения и затвердевания кодалк осторожно скалывают ножом и растирают в ступке".

более подробно о кодалке в книге Микулина "Книга для фотолюбителей" на страницах 107 - 109.

Изменено 25 Марта, 2011 в 13:18 пользователем aversun

[Jarro]

Спасибо огромное !

 

Решил сделать борат меди... Сделал оксид меди, сделал оксид бора из кислоты... Смешал... Положил на плиту...

И ничего.. ?!?!?! Может температура и не нужна, а реакцию делать при комнатной температуре в растворах ?

[Вася Химикат]

СuO2 не существует

Ещё как существует, только это пероксид.

 

Не вдаваясь в подробности ступенчатых констант диссоциации, скажу, что такая реакция пройдёт при кипячении раствора.

Начинаясь уже при комнатной, реакция заканчивается при температурах, несколько меньших, чем t кипения. Собственно, кипячение - это как гарантия полноты протекания реакции.

 

Положил на плиту...

И ничего..

А на газу не судьба?