Кристаллы солей органических кислот. Цитрат натрия ?!

[Бертолле]

Всю жизнь мечтал посмотреть на NH4MnO4 в чистом виде

Пробовал по схеме: KMnO4 + NH4ClO4 = KClO4↓ + NH4MnO4

Не сумел выделить из раствора. При выпаривании вещество разлагается. Если просто оставить стоять раствор при н.у. и ждать пока вода сама улетит, то тоже разложится (раегирует с водой). В обоих случаях получил MnO2 в остатке :(

можно получать из раствора перманганата калия при -10*С - -12*С с избытком нитрата или хлорида аммония

[Jarro]

печалько, с моими 'реактивами' нечего делать. Хочу цветную соль :(

 

Na2B4O7+любая соль. будет реакция с одной из моих солей (стр23) при н.у. если на выходе одна соль нерастворима ?

 

хе. http://en.wikipedia.org/wiki/Ulexite

А бораты довольно примечательны. Например, улексит - это двойная основная соль ? Можно получить обменом или кристаллизацией бората кальция вместе с основной бурой ?

Как получается кернит Na2B4O6(OH)2·3(H2O) ? Это основная бура ?

Изменено 14 Апреля, 2011 в 17:53 пользователем Jarro

[Nil admirari]

в осадке менее растворимый перманганат аммония

А какая у него растворимость в воде?

[antabu]

По Киргинцеву 7,4% при 15 град, больше, чем у перманганата калия но меньше натрия.

[Nil admirari]

Тогда как он должен в осадок выпасть, если KMnO4 больше этого значения не растворить???

[Jarro]

Извините, что прерываю беседу, но хотел спросить:

 

Na2B4O7 + CuSO4 = CuB4O7 (осадок) + Na2SO4 или что образуется после реакции ? В интернете были ролики реакции Буры с CuCl, думаю здесь тоже пойдет при н.у.

Если, допустим, сделал правильно - СuB4O7+Fe=FeB4O7+Cu - так все просто может быть ?

[Nil admirari]

Когда получаешь одни бораты из других нельзя быть уверенным в том, что получится соль с таким же анионом, что был до этого. В зависимости от условий может быть мета, орто, тетраборат или их смешанные соли.

Изменено 15 Апреля, 2011 в 22:12 пользователем Nil admirari

[Jarro]

Именно ! Я как раз об этом и хотел разузнать. Как Быть уверенным в том, что получится именно тот же анион с совершенно другим металлом ?

 

 

видео, подтверждающая первое.

 

Примерно прикинуть, что же получится в таком "обилии анионов" при н.у. возможно, если делать с количествами строго по реакции ?

Изменено 15 Апреля, 2011 в 22:20 пользователем Jarro

[Nil admirari]

Na2B4O7 в растворе подвергается гидролизу и в принципе могут появиться любые анионы. Добавляем другой катион... выпадет соль с таким анионом ПР которой меньше. А может и смешанная, а может и основная, если соединение гпдролизуется водой... а может быть сабака...а может быть ворона...

[antabu]

Тогда как он должен в осадок выпасть, если KMnO4 больше этого значения не растворить???

Реакцию раствора NaBF4 проводят с твёрдым KMnO4, идет медленно, но концентрацию перманганата в растворе можно получить больше.

(Есть сходство с получением щёлочи взаимодействием извести и соды).