Кристаллы солей органических кислот. Цитрат натрия ?!

[Ivan96]

Так что получилось CuSO4*5H2O + 2KNO3 ?

 

Как делал:

Смешал по пропорциям, а затем уже появился запах после перемешивания. (наверное по ощущениям и последствиям SO3, что говорит о разложении CuSO4 на оксид меди и SO3, однако это не верно. Значит примеси ).

Добавил примерное столько-же по объему воды, появилось много белого осадка после охлаждения, позже осадок выделился внизу, а сверху находится теперь голубоватая жидкость. Во задача ! (мне, :unsure:, по крайней мере). Полученное так и просит назвать себя сульфатом калия(осадок) и нитратом меди в воде.

Сульфат калия растворим воде, в этом-то и вся фишка!

Попробуйте ещё пару раз провести реакцию, но только каждый раз меняйте условия реакции (пропорции, тип купороса, тип селитры).

Только поаккуратнее с газом!

[Jarro]

(тип купороса, тип селитры)

 

Это условия реакции или качественный состав реагентов ?

 

И все-таки трудно получать то, чего не знаешь. :(

 

Напомню:

1.выделился удушливый газ

2.выпал осадок

3.жидкость на верху голубая

 

И что это было ?

[Ivan96]

(тип купороса, тип селитры)

 

Это условия реакции или качественный состав реагентов ?

 

И все-таки трудно получать то, чего не знаешь. :(

 

Напомню:

1.выделился удушливый газ

2.выпал осадок

3.жидкость на верху голубая

 

И что это было ?

Цвет жидкости стал бледнее? Если да, то часть купороса действительно прореагировала, и концентрация раствора уменьшилась.

Тип селитры - это я имел в виду калиевая, натриевая, аммиачная.

Тип купороса - это медный или железный. Вряд ли у вас есть другие.

[Jarro]

Тип селитры - это я имел в виду калиевая, натриевая, аммиачная.

Тип купороса - это медный или железный. Вряд ли у вас есть другие.

 

Я понял, просто когда вы сказали менять условия реакции, однако тем самым указали вещества ..

Почему стал цвет бледнее, когда в принципе должна образоваться какая-нибудь да соль меди ? Тем более, что кристаллогидрат нитрата меди темнее медного купороса.

[akula]

 

 

бумага, пропитанная спиртовым раствором Cu(NO3)2 при высыхании воспламеняется. %292[/url]

Что безводный нитрат меди довольно сильный окислитель.

Интересно как такое вообще возможно?Сильный окислитель,способный воспламенить бумагу и вдруг спокойно существует в спиртовом растворе,не окисляя спирта!!!???А получают безводный нитрат меди по реакции меди с жидким N2O4(NO2) в среде сухого этилацетата.

[popoveo]

Интересно как такое вообще возможно?Сильный окислитель,способный воспламенить бумагу и вдруг спокойно существует в спиртовом растворе,не окисляя спирта!!!???А получают безводный нитрат меди по реакции меди с жидким N2O4(NO2) в среде сухого этилацетата.

По поводу воспламенения бумаги действительно очень сомнительно. Спирт окисляется легче целлюлозы... Может быть дело в том, что спирт быстро выветривается или образуется какой-нибудь нитрокомплекс с целлюлозой? Если у кого-то есть безводный Cu(NO3)2 - попробуйте, интересно же

А по поводу реакции меди с N2O4 в среде этилацетата возникает вопрос - там часом этилнитрат или этилнитрит не получится?

Изменено 13 Апреля, 2011 в 02:10 пользователем popoveo

[aversun]

Интересно как такое вообще возможно?Сильный окислитель,способный воспламенить бумагу и вдруг спокойно существует в спиртовом растворе,не окисляя спирта!!!???А получают безводный нитрат меди по реакции меди с жидким N2O4(NO2) в среде сухого этилацетата.

По поводу воспламенения бумаги действительно очень сомнительно. Спирт окисляется легче целлюлозы... Может быть дело в том, что спирт быстро выветривается или образуется какой-нибудь нитрокомплекс с целлюлозой? Если у кого-то есть безводный Cu(NO3)2 - попробуйте, интересно же

Ага, не только меня заинтересовал этот вопрос, вот что пишет Карякин:

А вот что по тому же поводу пишет английская Wiki:

"Нитрат меди, в комбинации с уксусным ангидридом, является эффективным реактивом для нитрирования ароматических соединений, реакция известная как "условия Menke", в честь голландского химика, который обнаружил, что металлические нитраты - эффективные реактивы для нитрации" http://en.wikipedia.org/wiki/Copper_nitrate

Т.е. получается, что нитрат меди в определенных условиях может быть довольно эффективным центрирующим агентом.

[popoveo]

Похоже, действительно, нитрует целлюлозу...

[Бертолле]

Если у кого-то есть безводный Cu(NO3)2 - попробуйте, интересно же

есть только тригидрат чда может с ним получится?

Изменено 13 Апреля, 2011 в 10:47 пользователем Бертолле

[Kim371]

Здравствуйте, я,скорее всего, задам впрос не по делу, но это очень важно. КАК ЗАПОМИНАТЬ РЕАКЦИИ ПО ОРГАНИЧЕСКИОЙ ХИМИИ?