Нахождение формулы

[FilIgor]

Этот самый очевидный.

[Horst]

В результате обжига на воздухе 8,0 г сульфида молибдена получили 7,2 г MoO3. Установите формулу исходного сульфида.

 

MoxSy + O2 = MoO3 + SO2

n(MoO3)=0,05

Мы ведь не можем посчитать массу сернистого газа, тк участвовал кислород. Подскажите, как в данном случае решать?

[FilIgor]

Мы ведь не можем посчитать массу сернистого газа,

Зато мы можем определить массу самого молибдена.

[Horst]

Всё так просто) Спасибо

[Organik1992]

Зато мы можем определить массу самого молибдена.

Извините за поднятие старой темы. Такая же задача и возник дальнейший вопрос - а как узнать массу самого молибдена? Здесь 8,0 г сульфида молибдена играет роль?

[qerik]

m(Mo) = 0.05*M(Mo)

m(S) = m(MoxSy) - m(Mo).

n(S) = m(S)/M(S)

n(S)/n(Mo) = ?

[Organik1992]

m(Mo) = 0.05*M(Mo)

m(S) = m(MoxSy) - m(Mo).

n(S) = m(S)/M(S)

n(S)/n(Mo) = ?

Понятно. Спасибо! Получается в таких задачах надо считать что кол-во в-ва до и после реакции не изменилось и ещё надо считать что если дано число моль в-ва, то это число моль равно и у элементов, находящихся в составе вещества.