Нахождение формулы

[Horst 0]

При термическом разложении MnO2 массой 0,435 г выделился кислород и образовалось 0,382 г другого оксида марганца. Определить формулу полученного оксида.

Подскажите пожалуйста суть решения таких задач

Изменено 12 марта 2011 пользователем Horst

[Horst 0]

MnO2 = O2 + MnxOy

[FilIgor 428]

При термическом разложении MnO2 массой 0,435 г выделился кислород и образовалось 0,382 г другого оксида марганца. Определить формулу полученного оксида.

Подскажите пожалуйста суть решения таких задач

Кислорода выделилось 0,435 - 0,382 = ... г.

Теперь переведите массу оксида и кислорода в моль.

[Horst 0]

n(O2)=0,003

n(MnxOy)= 0,328/55x+16y

n(MnO2)=0,005

[FilIgor 428]

n(O2)=0,003

Грубо округлили.

[Horst 0]

Извиняюсь. 0,00165

[FilIgor 428]

Извиняюсь. 0,00165

Это в пересчете на молекулярный... Впрочем, можно и так.

Теперь найдите молярное отношение оксида и кислорода.

[Horst 0]

Если я правильно понимаю, то 1:3

[FilIgor 428]

Если я правильно понимаю, то 1:3

Т.е. 3 моль оксида и 1 моль кислорода.

Отсюда реакция:

 

3MnO₂ = Mn₃O₄ + O₂

[Horst 0]

Благодарю. Задачи такого типа только таким способом решаются?