Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Почему BaSO3 растворяется в соляной кислоте?


Emperor

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Собственно, почему? Надо связать с ПР (BaSO3) и степенью диссоциации HCl.

Заранее, спасибо.

Степень диссоциации HCl --> 1, вследствие чего идет вытеснение слабой сернистой кислоты.

Ссылка на комментарий

Степень диссоциации HCl --> 1, вследствие чего идет вытеснение слабой сернистой кислоты.

Не такая уж она и слабая, чуть слабее серной и сильнее фосфорной (pK 1.96, 1.76, 1.52 - соответственно), а вот то, что растворимость сернистого газа в воде ограничено, и играет основную роль.

BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + SO2↑, равновесие сдвигается вправо за счет того, что сернистый газ покидает зону реакции. В слабоконцентрированных расторах этого не происходит и в растворе сосуществуют две соли.

 

Спасибо!

 

А зачем здесь брать ПР (BaSO3)?

 

К примеру HCl не растворит BaSo4.

ПР (BaSO3) = 8,0*10^-7

ПР (BaSO4) = 1,1*10^-10

Сульфат не растворит, а сульфит растворит

2BaSO3 + 2HCl = Ba(HSO3)2 + BaCl2

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Не такая уж она и слабая, чуть слабее серной и сильнее фосфорной (pK 1.96, 1.76, 1.52 - соответственно),

Видимо, Вы хотели сказать - чуть слабее серной по второй ступени.

 

K1(H2SO3) = 1,4*10-2

K2(H2SO4) = 1,15*10-2

 

Так что, все-таки, довольно слабая. По крайней мере, по сравнению с соляной.

Изменено пользователем FilIgor
Ссылка на комментарий

Видимо, Вы хотели сказать - чуть слабее серной по второй ступени.

K1(H2SO3) = 1,4*10-2

K2(H2SO4) = 1,15*10-2

Так что, все-таки, довольно слабая. По крайней мере, по сравнению с соляной.

Вы правы, у Лурье почему-то для серной дана только вторая ступень, причем идет первой записью, я машинально и посчитал ее первой. Да, слабее соляной, но при смешивании низкоконцентрированных растворов система стабильна, т.к. порог растворимости для SO2 не достигнут.

Ссылка на комментарий
  • 4 месяца спустя...
http://www.primchem.narod.ru/chemistry/acids.html , тут написано , что соляная сильнее серной кислоты , почему тогда она не вытеснит сульфат ? ( вы говорили про степени диссоциации, где можно взять таблицу ? )
Ссылка на комментарий

Собственно, почему? Надо связать с ПР (BaSO3) и степенью диссоциации HCl.

Заранее, спасибо.

Может константой диссоциации H2SO3?

 

растворение BaSO3 протекает по уравнению:

BaSO3 + 2H+ + 2Cl- = Ba2+ + 2Cl- + H2SO3 (SO2 + H2O)

BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + H2SO3(SO2 + H2O)

Кр = [ba2+]*[H2SO3]/[H+]2

Умножив и разделив на [sO32-] получим:

Кр = [ba2+]*[H2SO3]*[sO32-]/[H+]2*[sO32-]

Как видно, в числителе стоит выражение для ПРBaSO3, а оставшаяся дробь - обратное выражение Кд2 сернистой кислоты.

Кр = ПР/Кд2Подставляем значения, считаем:

Кр = 8*10-7/6,2*10-8 = 12,9. Если Кр > 1, то реакция может протекать в прямом направлении.

 

Аналогично считается и для сульфата бария.

 

Кр = ПР(BaSO4)/Kд2(H2SO4) = 1.1*10-10/ 1.2*10-2 = .... <1,

вывод.....

Изменено пользователем plick
Ссылка на комментарий

Столько написано... а может проще: образуется SO2 уходящий из сферы реакции и смещающий равновесие в сторону растворения сульфита?

А вообще соляная кислота сильнее сернистой, вот и вытесняет ее (а она потом разлагается частично до SO2).

Ссылка на комментарий

Столько написано... а может проще: образуется SO2 уходящий из сферы реакции и смещающий равновесие в сторону растворения сульфита?

А вообще соляная кислота сильнее сернистой, вот и вытесняет ее (а она потом разлагается частично до SO2).

Образуется то он - образуется, да вот никуда не уходит, растворимость в воде у него выше, так что без расчетов приведенных коллегой plick'ом выше не обойтись.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика