Emperor 1 Опубликовано: 20 марта 2011 Рассказать Опубликовано: 20 марта 2011 Собственно, почему? Надо связать с ПР (BaSO3) и степенью диссоциации HCl. Заранее, спасибо. 1 Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 20 марта 2011 Рассказать Опубликовано: 20 марта 2011 Собственно, почему? Надо связать с ПР (BaSO3) и степенью диссоциации HCl. Заранее, спасибо. Степень диссоциации HCl --> 1, вследствие чего идет вытеснение слабой сернистой кислоты. Цитата Ссылка на сообщение
Emperor 1 Опубликовано: 20 марта 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 20 марта 2011 (изменено) Спасибо! А зачем здесь брать ПР (BaSO3)? К примеру HCl не растворит BaSo4. ПР (BaSO3) = 8,0*10^-7 ПР (BaSO4) = 1,1*10^-10 Изменено 20 марта 2011 пользователем Emperor Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 339 Опубликовано: 20 марта 2011 Рассказать Опубликовано: 20 марта 2011 Степень диссоциации HCl --> 1, вследствие чего идет вытеснение слабой сернистой кислоты. Не такая уж она и слабая, чуть слабее серной и сильнее фосфорной (pK 1.96, 1.76, 1.52 - соответственно), а вот то, что растворимость сернистого газа в воде ограничено, и играет основную роль. BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + SO2↑, равновесие сдвигается вправо за счет того, что сернистый газ покидает зону реакции. В слабоконцентрированных расторах этого не происходит и в растворе сосуществуют две соли. Спасибо! А зачем здесь брать ПР (BaSO3)? К примеру HCl не растворит BaSo4. ПР (BaSO3) = 8,0*10^-7 ПР (BaSO4) = 1,1*10^-10 Сульфат не растворит, а сульфит растворит 2BaSO3 + 2HCl = Ba(HSO3)2 + BaCl2 1 Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 20 марта 2011 Рассказать Опубликовано: 20 марта 2011 (изменено) Не такая уж она и слабая, чуть слабее серной и сильнее фосфорной (pK 1.96, 1.76, 1.52 - соответственно), Видимо, Вы хотели сказать - чуть слабее серной по второй ступени. K1(H2SO3) = 1,4*10-2 K2(H2SO4) = 1,15*10-2 Так что, все-таки, довольно слабая. По крайней мере, по сравнению с соляной. Изменено 20 марта 2011 пользователем FilIgor Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 339 Опубликовано: 20 марта 2011 Рассказать Опубликовано: 20 марта 2011 Видимо, Вы хотели сказать - чуть слабее серной по второй ступени. K1(H2SO3) = 1,4*10-2 K2(H2SO4) = 1,15*10-2 Так что, все-таки, довольно слабая. По крайней мере, по сравнению с соляной. Вы правы, у Лурье почему-то для серной дана только вторая ступень, причем идет первой записью, я машинально и посчитал ее первой. Да, слабее соляной, но при смешивании низкоконцентрированных растворов система стабильна, т.к. порог растворимости для SO2 не достигнут. Цитата Ссылка на сообщение
Manord 0 Опубликовано: 2 августа 2011 Рассказать Опубликовано: 2 августа 2011 http://www.primchem.narod.ru/chemistry/acids.html , тут написано , что соляная сильнее серной кислоты , почему тогда она не вытеснит сульфат ? ( вы говорили про степени диссоциации, где можно взять таблицу ? ) Цитата Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 2 августа 2011 Рассказать Опубликовано: 2 августа 2011 (изменено) Собственно, почему? Надо связать с ПР (BaSO3) и степенью диссоциации HCl. Заранее, спасибо. Может константой диссоциации H2SO3? растворение BaSO3 протекает по уравнению: BaSO3 + 2H+ + 2Cl- = Ba2+ + 2Cl- + H2SO3 (SO2 + H2O) BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + H2SO3(SO2 + H2O) Кр = [ba2+]*[H2SO3]/[H+]2 Умножив и разделив на [sO32-] получим: Кр = [ba2+]*[H2SO3]*[sO32-]/[H+]2*[sO32-] Как видно, в числителе стоит выражение для ПРBaSO3, а оставшаяся дробь - обратное выражение Кд2 сернистой кислоты. Кр = ПР/Кд2Подставляем значения, считаем: Кр = 8*10-7/6,2*10-8 = 12,9. Если Кр > 1, то реакция может протекать в прямом направлении. Аналогично считается и для сульфата бария. Кр = ПР(BaSO4)/Kд2(H2SO4) = 1.1*10-10/ 1.2*10-2 = .... <1, вывод..... Изменено 2 августа 2011 пользователем plick Цитата Ссылка на сообщение
Nil admirari 1 803 Опубликовано: 3 августа 2011 Рассказать Опубликовано: 3 августа 2011 Столько написано... а может проще: образуется SO2 уходящий из сферы реакции и смещающий равновесие в сторону растворения сульфита? А вообще соляная кислота сильнее сернистой, вот и вытесняет ее (а она потом разлагается частично до SO2). Цитата Ссылка на сообщение
Korenev 2 233 Опубликовано: 3 августа 2011 Рассказать Опубликовано: 3 августа 2011 Столько написано... а может проще: образуется SO2 уходящий из сферы реакции и смещающий равновесие в сторону растворения сульфита? А вообще соляная кислота сильнее сернистой, вот и вытесняет ее (а она потом разлагается частично до SO2). Образуется то он - образуется, да вот никуда не уходит, растворимость в воде у него выше, так что без расчетов приведенных коллегой plick'ом выше не обойтись. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.