Почему BaSO3 растворяется в соляной кислоте?

[Emperor 1]

Собственно, почему? Надо связать с ПР (BaSO₃) и степенью диссоциации HCl.

Заранее, спасибо.

[FilIgor 428]

Собственно, почему? Надо связать с ПР (BaSO₃) и степенью диссоциации HCl.

Заранее, спасибо.

Степень диссоциации HCl --> 1, вследствие чего идет вытеснение слабой сернистой кислоты.

[Emperor 1]

Спасибо!

 

А зачем здесь брать ПР (BaSO3)?

 

К примеру HCl не растворит BaSo4.

ПР (BaSO3) = 8,0*10^-7

ПР (BaSO4) = 1,1*10^-10

Изменено 20 марта 2011 пользователем Emperor

[aversun 5 339]

Степень диссоциации HCl --> 1, вследствие чего идет вытеснение слабой сернистой кислоты.

Не такая уж она и слабая, чуть слабее серной и сильнее фосфорной (pK 1.96, 1.76, 1.52 - соответственно), а вот то, что растворимость сернистого газа в воде ограничено, и играет основную роль.

BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + SO2↑, равновесие сдвигается вправо за счет того, что сернистый газ покидает зону реакции. В слабоконцентрированных расторах этого не происходит и в растворе сосуществуют две соли.

 

Спасибо!

 

А зачем здесь брать ПР (BaSO3)?

 

К примеру HCl не растворит BaSo4.

ПР (BaSO3) = 8,0*10^-7

ПР (BaSO4) = 1,1*10^-10

Сульфат не растворит, а сульфит растворит

2BaSO3 + 2HCl = Ba(HSO3)2 + BaCl2

[FilIgor 428]

Не такая уж она и слабая, чуть слабее серной и сильнее фосфорной (pK 1.96, 1.76, 1.52 - соответственно),

Видимо, Вы хотели сказать - чуть слабее серной по второй ступени.

 

K₁(H₂SO₃) = 1,4*10^-2

K₂(H₂SO₄) = 1,15*10^-2

 

Так что, все-таки, довольно слабая. По крайней мере, по сравнению с соляной.

Изменено 20 марта 2011 пользователем FilIgor

[aversun 5 339]

Видимо, Вы хотели сказать - чуть слабее серной по второй ступени.

K₁(H₂SO₃) = 1,4*10^-2

K₂(H₂SO₄) = 1,15*10^-2

Так что, все-таки, довольно слабая. По крайней мере, по сравнению с соляной.

Вы правы, у Лурье почему-то для серной дана только вторая ступень, причем идет первой записью, я машинально и посчитал ее первой. Да, слабее соляной, но при смешивании низкоконцентрированных растворов система стабильна, т.к. порог растворимости для SO2 не достигнут.

[Manord 0]

http://www.primchem.narod.ru/chemistry/acids.html , тут написано , что соляная сильнее серной кислоты , почему тогда она не вытеснит сульфат ? ( вы говорили про степени диссоциации, где можно взять таблицу ? )

[plick 288]

Собственно, почему? Надо связать с ПР (BaSO₃) и степенью диссоциации HCl.

Заранее, спасибо.

Может константой диссоциации H₂SO₃?

 

растворение BaSO₃ протекает по уравнению:

BaSO₃ + 2H⁺ + 2Cl^- = Ba²⁺ + 2Cl^- + H₂SO₃ (SO₂ + H₂O)

BaSO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂SO₃(SO₂ + H₂O)

Кр = [ba²⁺]*[H₂SO₃]/[H⁺]²

Умножив и разделив на [sO₃^2-] получим:

Кр = [ba²⁺]*[H₂SO₃]*[sO₃^2-]/[H⁺]²*[sO₃^2-]

Как видно, в числителе стоит выражение для ПР_BaSO3, а оставшаяся дробь - обратное выражение Кд₂ сернистой кислоты.

Кр = ПР/Кд₂Подставляем значения, считаем:

Кр = 8*10^-7/6,2*10^-8 = 12,9. Если Кр > 1, то реакция может протекать в прямом направлении.

 

Аналогично считается и для сульфата бария.

 

Кр = ПР(BaSO₄)/Kд₂(H₂SO₄) = 1.1*10^-10/ 1.2*10^-2 = .... <1,

вывод.....

Изменено 2 августа 2011 пользователем plick

[Nil admirari 1 803]

Столько написано... а может проще: образуется SO2 уходящий из сферы реакции и смещающий равновесие в сторону растворения сульфита?

А вообще соляная кислота сильнее сернистой, вот и вытесняет ее (а она потом разлагается частично до SO2).

[Korenev 2 233]

Столько написано... а может проще: образуется SO2 уходящий из сферы реакции и смещающий равновесие в сторону растворения сульфита?

А вообще соляная кислота сильнее сернистой, вот и вытесняет ее (а она потом разлагается частично до SO2).

Образуется то он - образуется, да вот никуда не уходит, растворимость в воде у него выше, так что без расчетов приведенных коллегой plick'ом выше не обойтись.