Тигель

[Sneg.EXE]

Если Вы имеете ввиду не получится из расплава хлорида натрия, то тут вопрос спорный. Главным камнем преткновения тут, на мой взгляд, является незначительная разница температуры плавления хлорида и температуры кипения самого натрия. Кроме того, натрий, будучи металлом весьма активным, всплывая на поверхность расплава и контактируя с воздухом и выделяющимся хлором по всей видимости вряд ли станет "молча пассивироваться" еще и при такой температуре. Поэтому получая натрий из расплава хлорида натрия его, насколько мне известно, собирают под колпаком, изолируя от анодной газовой зоны.

 

А по теме - тигли сейчас полная лажа. Практически все "новоделы" которые мне попадались трескались при 800 и даже меньше. Старые справляются с такой задачей куда более сносно.

 

З.Ы. Если я все же оказался прав и тигель нужен был для электролиза расплава, рекомендую помнить, что со своим первооткрывателем (Г.Дэви) натрий обошелся весьма своенравно (произошел взрыв и осколком ему выбило глаз).

[aversun]

Если Вы имеете ввиду не получится из расплава хлорида натрия, то тут вопрос спорный. Главным камнем преткновения тут, на мой взгляд, является незначительная разница температуры плавления хлорида и температуры кипения самого натрия.

Обычно, при получении натрия применяют не чистый хлористый натрий, а его эвтектические смеси с NaF, KCl, CaCl2, например, 25% NaF + 12% KCl, остальное NaCl, позволяет вести электролиз при 610-650°С

[Ivan96]

Обычно, при получении натрия применяют не чистый хлористый натрий, а его эвтектические смеси с NaF, KCl, CaCl2, например, 25% NaF + 12% KCl, остальное NaCl, позволяет вести электролиз при 610-650°С

Фторида у меня нет никак.

 

Если Вы имеете ввиду не получится из расплава хлорида натрия, то тут вопрос спорный. Главным камнем преткновения тут, на мой взгляд, является незначительная разница температуры плавления хлорида и температуры кипения самого натрия. Кроме того, натрий, будучи металлом весьма активным, всплывая на поверхность расплава и контактируя с воздухом и выделяющимся хлором по всей видимости вряд ли станет "молча пассивироваться" еще и при такой температуре. Поэтому получая натрий из расплава хлорида натрия его, насколько мне известно, собирают под колпаком, изолируя от анодной газовой зоны.

 

А по теме - тигли сейчас полная лажа. Практически все "новоделы" которые мне попадались трескались при 800 и даже меньше. Старые справляются с такой задачей куда более сносно.

 

З.Ы. Если я все же оказался прав и тигель нужен был для электролиза расплава, рекомендую помнить, что со своим первооткрывателем (Г.Дэви) натрий обошелся весьма своенравно (произошел взрыв и осколком ему выбило глаз).

Вы угадали, я хотел получить натрий из натра. Но проще всего из чего получить?

[Я не флудер!]

Фторида у меня нет никак.

 

 

Вы угадали, я хотел получить натрий из натра. Но проще всего из чего получить?

Для электролиза щелочи, если я не ошибаюсь, обычный фарфоровый тигель не подходит... нужен стальной кажись или графитовый тигель... фарфор для таких целей, я предполагаю, не подходит.

ps Много роликов видел с электролизом расплавов, но почему-то в рекомендации не было "подписано" насчёт использования фарфоровых тиглей.

[aversun]

Фторида у меня нет никак.

 

"При электролизе чистого хлорида натрия возникают серьезные проблемы, связанные, во-первых, с близкими температурой плавления хлорида натрия и температурой кипения натрия и, во-вторых, с высокой растворимостью натрия в жидком хлориде натрия. Добавление к хлориду натрия хлорида калия, фторида натрия, хлорида кальция позволяет снизить температуру расплава до 600° С. Производство натрия электролизом расплавленной эвтектической смеси (сплав двух веществ с самой низкой температурой плавления) 40% NaCl и 60% CaCl₂ при ~580° С в ячейке, разработанной американским инженером Г.Даунсом, было начато в 1921 Дюпоном вблизи электростанции у Ниагарского водопада. На электродах протекают следующие процессы:

катод (железный): Na⁺ + e^– = Na

Ca²⁺ + 2e^– = Ca

анод (графитовый): 2Cl^– – 2e^– = Cl₂.

Металлические натрий и кальций образуются на цилиндрическом стальном катоде и поднимаются с помощью охлаждаемой трубки, в которой кальций затвердевает и падает обратно в расплав. Хлор, образующийся на центральном графитовом аноде, собирается под никелевым сводом и затем очищается".

http://bruma.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/NATRI.html

[Я не флудер!]

Думаю проще будет показать http://www.superhimik.com/t2882-topic ... мало ли не так сделает

Изменено 26 Марта, 2011 в 11:58 пользователем Я не флудер!

[Ivan96]

Думаю проще будет показать http://www.superhimik.com/t2882-topic ... мало ли не так сделает

Всё таки температура в 800⁰С слишком большая, да и NaOH тоже тогда не стоит. А какая вообще соль натрия самая легкоплавкая?

[Я не флудер!]

Всё таки температура в 800⁰С слишком большая, да и NaOH тоже тогда не стоит. А какая вообще соль натрия самая легкоплавкая?

Добавляя различные соли, как выше упомянул Уважаемый Aversun, можно значительно уменьшить температуру плавления

[Ivan96]

Добавляя различные соли, как выше упомянул Уважаемый Aversun, можно значительно уменьшить температуру плавления

Хлорид кальция я ещё могу достать, и до какой тогда температуры получится снизить?

[aversun]

Хлорид кальция я ещё могу достать, и до какой тогда температуры получится снизить?

Тут же написано, читайте http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=80276&view=findpost&p=432206