персульфат аммония

[funny1966]

Здраствуйте товарищи !

 

Кто-нибудь знает как из сульфата аммония получить персульфат аммония? наиболее легко повторимый в домащних условиях способ!

[Nil admirari]

Здраствуйте товарищи !

 

Кто-нибудь знает как из сульфата аммония получить персульфат аммония? наиболее легко повторимый в домащних условиях способ!

Электролиз сульфата аммония в серной кислоте. Попросите у aversun ссылку на страничку из "Чистые химические вещества" Ю.В. Карякин, И.И.Ангелов (стр. 41).

[aversun]

Здраствуйте товарищи !

Кто-нибудь знает как из сульфата аммония получить персульфат аммония? наиболее легко повторимый в домащних условиях способ!

http://www.xumuk.ru/...opedia/253.html

Карякин "Чистые химические вещества" стр. 40.

Изменено 26 Марта, 2011 в 08:47 пользователем aversun

[funny1966]

тоесть я беру удобрение в магазине сульфат аммония и растворяю в серной кислоте?

и вообще какова растворимость сульфата в серной кислоте?

 

а какова концентрация кислоты ? и когда станет понятно что процесс закончился?

[aversun]

тоесть я беру удобрение в магазине сульфат аммония и растворяю в серной кислоте?

и вообще какова растворимость сульфата в серной кислоте?

 

а какова концентрация кислоты ? и когда станет понятно что процесс закончился?

 

А вы прочитайте здесь - Карякин "Чистые химические вещества" стр. 40.

[funny1966]

сейчас прочитал! написано насыщенный раствор сульфата ? это пока не перестанет растворяться?

и как я понял серная кислота тут как катализатор?

[aversun]

сейчас прочитал! написано насыщенный раствор сульфата ? это пока не перестанет растворяться?

и как я понял серная кислота тут как катализатор?

Да, при 20°, это 750 г/л. Серная кислота создает кислую среду., по сути буфферирует систему.

[funny1966]

спасибо кислая среда как японял нужна для направления реакции в нужное русло?

гочу попробовать персульфатом протравить печатную плату!

[funny1966]

вот из книги

 

 

 

АММОНИЙ НАДСЕРНОКИСЛЫЙ (АММОНИЙ ПЕРСУЛЬФАТ)

Ammonium persulfuricum

 

Ammonium persulfate

 

Ammoniumpersulfat,

Überschwefelsaures Ammonium

 

(NH4)2S2O8 Мол. в. 228,20

Свойства

Бесцветные, иногда слегка зеленоватые пластинчатые кристаллы, пл. 1,982 г/см3. Растворимость соли в воде 42,7% при 15,5 °С. При нагревании выше 120 °С превращается в пиросернокислый аммоний (NH4)2S2O7, выделяя кислород. Вполне сухая соль сохраняется неограниченное время без разложения, влажная соль постепенно разлагается, выделяя кислород и озон. Водные растворы реактива разлагаются уже при комнатной температуре и особенно при нагревании. Разложение водных растворов замедляется при разбавлении, а также при добавлении сульфатов щелочных металлов или алюмокалиевых квасцов.

 

Приготовление

Препарат получают электролизом раствора сернокислого аммония в серной кислоте:

(NH4)2SO4 + H2SO4 = (NH4)2S2O8 + H2б

В банку диаметром 15-20 см и емкостью 2 л, охлажденную водой, наливают 1700 мл насыщенного раствора (NH4)2SO4 (ч. д. а.) и 5 мл H2SO4 (х. ч., пл 1,84) и полученный раствор подвергают электролизу. Электроды изготавливают из платиновой проволоки диаметром 0,75 мм; длина анода 150 мм, длина катода 70 мм, расстояние между ними должно быть около 100 мм. Условия проведения электролиза: сила тока 6-7 А, напряжение 10-11 В, температура раствора 25-27 °С. Если во время электролиза раствор начинает пахнуть аммиаком, то добавляют несколько миллилитров насыщенного раствора (NH4)2SO4 в H2SO4. Через каждые 3-4 ч выключают ток, протирают электроды и снимают шпателем пленку загрязнений с раствора. После 24 ч электролиза добавляют 90 г растертого (NH4)2SO4 и проводят электролиз еще 60-70 ч, периодически помешивая раствор. Выпавшие кристаллы (NH4)2S2O8 отделяют, раствор снова насыщают (NH4)2SO4, подкисляют H2SO4 и подвергают электролизу. Осадок (NH4)2S2O8 (350-400 г) отсасывают на воронке Бюхнера и сушат при температуре не выше 40 °С.

Выход по току 60-70% (с учетом (NH4)2S2O8, оставшегося в растворе). Обычно в полученном по этому методу препарате содержится не более 90% (NH4)2S2O8 и он пригоден для использования в качестве окислителя. Препарат с более низким содержанием (NH4)2S2O8 очищают перекристаллизацией. Для этого 700 г соли растворяют в 700 мл теплой (40-45 °С) воды, раствор быстро фильтруют через складчатый фильтр и охлаждают фильтрат льдом. Кристаллы очищенного (NH4)2S2O8 отсасывают на воронке Бюхнера и промывают небольшим количеством воды.

Выход 240 г (35%). Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч. д. а.

Маточный раствор можно многократно использовать для растворения и кристаллизации следующих порций (по 250 г) очищаемого препарата (всего до 2-3 кг).

 

 

 

 

 

вопросы :

 

1 Если во время электролиза раствор начинает пахнуть аммиаком, то добавляют несколько миллилитров насыщенного раствора (NH4)2SO4 в H2SO4. это что значит? несколько миллилитров насыщенного раствора (NH4)2SO4 в H2SO4 в кислоту в отдельном стакане или в раствор?

 

2 В процессе реакции кислота всё таки расходуется или нет?

 

если судить по уравнению то она должна расходоваться ! а если читать как пишет автор то её вообще не надо доливать?

 

или уравнение реакции ориентировано на медленную реакцию без электролиза ? а с электролизом всё идёт быстрее?

[akula]

У меня к Вам несколько вопросов:

1.Вы хотите затеять всю эту процедуру ради травления платы?

2.Есть ли платиновые электроды?

3.Готовы ли вести электролиз аж 80 часов!?(а это почти 4 дня)

4.А не проще все-таки купить персульфат и не мучаться?

 

Да чуть не забыл.Серная кислота расходуется;без электролиза реакция вообще не идет;аммиак может получится из-за восстановления на катоде.

Изменено 26 Марта, 2011 в 13:16 пользователем akula