Ацетилен 4 Опубликовано: 2 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2011 Как отделить сульфат никеля от сульфата меди? Цитата Ссылка на сообщение
micron 8 Опубликовано: 2 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2011 Как отделить сульфат никеля от сульфата меди? :blink: осаждением одного компонента смеси... Цитата Ссылка на сообщение
Nil admirari 1 801 Опубликовано: 2 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2011 Я тоже раньше растворял советские 20 копеек С диметилглиоксимом выпадет никель. Цитата Ссылка на сообщение
Nil admirari 1 801 Опубликовано: 2 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2011 Еще можно восстановить медь до Cu+. 2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + H2O = 2CuCl↓ + 2Na2SO4 + H2SO4 При этом NiSO4 останется в растворе. Цитата Ссылка на сообщение
SMV 23 Опубликовано: 2 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2011 Уже писал в подобной теме, но повторюсь. Никель элементарно отделяется добавкой насыщенного раствора сульфата аммония, вследствии образования красивого кристаллического осадка двойного сульфата никеля-аммония, который отн. мало растворим. Цитата Ссылка на сообщение
akula 347 Опубликовано: 2 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2011 Электролизом.Медь осядет на катоде,сульфат никеля останется в растворе. Цитата Ссылка на сообщение
Nil admirari 1 801 Опубликовано: 2 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2011 Уже писал в подобной теме, но повторюсь. Никель элементарно отделяется добавкой насыщенного раствора сульфата аммония, вследствии образования красивого кристаллического осадка двойного сульфата никеля-аммония, который отн. мало растворим. Растворимость его 5,6% при 20С. То есть медь будет загрязненной. Нужно брать избыток насыщенного (NH4)2SO4 чтобы еще сильнее уменьшить растворимость. Однако растворимость CuCl составляет 0,0062% при 20С. Делайте выводы. Цитата Ссылка на сообщение
Бертолле 4 Опубликовано: 2 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2011 (изменено) Как отделить сульфат никеля от сульфата меди? можно осадить йодид меди +1 путем прибавления йодид ионов Изменено 2 апреля 2011 пользователем Бертолле Цитата Ссылка на сообщение
akula 347 Опубликовано: 2 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2011 (изменено) Однако растворимость CuCl составляет 0,0062% при 20С. Делайте выводы. Кстати отличная мысль!Добавляем соляной кислоты и пропускаем сернистый газ.Получаем в осадке хлорид меди(1) и в растворе останется сульфат никеля и серная кислота.И никаких посторонних примесей. Изменено 2 апреля 2011 пользователем akula Цитата Ссылка на сообщение
Nil admirari 1 801 Опубликовано: 2 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2011 Кстати отличная мысль!Добавляем соляной кислоты и пропускаем сернистый газ.Получаем в осадке хлорид меди(1) и в растворе останется сульфат никеля и серная кислота.И никаких посторонних примесей. Да! Так еще лучше даже! Не надо отделять от солей натрия. можно осадить йодид меди +1 путем прибавления йодид ионов Помню как же долго я промывал осадок от йода, столько CCl4 извел... Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.