Sony85 Опубликовано 4 Апреля, 2011 в 12:48 Поделиться Опубликовано 4 Апреля, 2011 в 12:48 Здравствуйте! Решила несколько задач (посмотрите, пожалйста, правильно ли они решены) и помогите решить остольные. Заранее большое спасибо! 1. Вычислить рН: а) 0,0005 н раствора Ва(ОН)2. Решение: Дано: Сн(Ва(ОН)2)=0,005н Найти рН Ва(ОН)2=Ва2++2ОН- Сон-= Сн*а*n=0,005н*1*2 = 10-2 Сн+= Кв/Сон-=10-14/10-2 = 10-12 рН = - lgCн = - lg10-12 = 12 б) 0,001 М раствора сероводорода, учитывая первую ступень ионизации. 2. 5 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,40 г/мл) с массовой долей 65 % разбавили водой до 2 л. Определить рН полученного раствора. Решение: Дано: См(H2S)=0,001M Найти рН H2S = H+ +HS- рН = ½(pKa+pCa) pCa = - lg 10-3 = 3 pKa = 7,2 рН = 3+7,2/2 = 5,1 3. рН раствора 8,4. Рассчитать концентрацию ионов Н+ и ОН- в этом растворе. Решение: Дано: рН = 8,4 Найти С(Н+) С(ОН-) Н+ = 10-рН = 10-8,4 = ОН-= 10-14/Н+ 4. Определить рН раствора, содержащего в 2 л 0,001 моль углекислого газа, учитывая только первую ступень ионизации угольной кислоты. Решение: Дано: Vр-ра = 2л n = 0,001 моль Найти рН Н2СО3 = Н+ + НСО3- Сн= n/V = 0,001/2000=5*10-7 рН = ½(pKa+pCa) pCa = - lg 5*10-7= 6,3 pKa = 6,35 рН =6,3+6,35/2=6,3 5. Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, если известно, что рН 2,2. 6. Согласно Государственной Фармакопее СССР (ХI издание) для объемного определения ряда препаратов используют титрованные растворы хлороводородной и серной кислот различных концентраций. а) 1 мл раствора хлороводородной кислоты (плотность 1 г/мл) содержит 0,01823 г хлороводорода. Какой объем хлороводорода, измеренного при нормальных условиях (н. у.), следует растворить в 1 л воды для получения данного раствора? б) Определить объем раствора хлороводородной кислоты (плотность 1,10 г/мл) с массовой долей 20 %, необходимый для приготовления 500 мл 1 н раствора этой кислоты? 7. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 20 % (плотность 1,143 г/мл) можно нейтрализовать 100 мл 0,5 н раствора щелочи? 8. Какой объем 0,1 н. раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 200 мл 0,26 М раствора той же кислоты? 9. До какого объема надо разбавить 20 мл раствора хлорида меди (П) (плотность 1,2 г/мл) с массовой долей 20 %, чтобы получить раствор с концентрацией 0,5 н? 10. К 2 л воды добавили 1 л серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) с массовой долей 100%. Плотность полученного раствора 1,55 г/мл. Вычислить массовую долю (%), молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 4 Апреля, 2011 в 13:00 Поделиться Опубликовано 4 Апреля, 2011 в 13:00 1. Вычислить рН: а) 0,0005 н раствора Ва(ОН)2. Решение: Дано: Сн(Ва(ОН)2)=0,005н Найти рН Ва(ОН)2=Ва2++2ОН- Сон-= Сн*а*n=0,005н*1*2 = 10-2 Сн+= Кв/Сон-=10-14/10-2 = 10-12 рН = - lgCн = - lg10-12 = 12 Вот это - лишнее. Для расчетов рН и РОН используется молярная концентрация ионов Н+ или ОН-. В данном растворе она как раз равна нормальности раствора. Ссылка на комментарий
hvanyasha Опубликовано 18 Апреля, 2011 в 14:01 Поделиться Опубликовано 18 Апреля, 2011 в 14:01 помогите пожайлуйста...к 500 мл 0,2Н раствора уксусной кислоты прилили 100 мл 0,1Н раствора гидроксида калия. Рассчитайте рН раствора (Ксн3соон=1,8*10^-5)...я сначала хотела найти рН по отдельности каждого раствора и не пойму зачем дано значение в скобочках пожалуйста* Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 18 Апреля, 2011 в 14:20 Поделиться Опубликовано 18 Апреля, 2011 в 14:20 помогите пожайлуйста...к 500 мл 0,2Н раствора уксусной кислоты прилили 100 мл 0,1Н раствора гидроксида калия. Рассчитайте рН раствора (Ксн3соон=1,8*10^-5)...я сначала хотела найти рН по отдельности каждого раствора и не пойму зачем дано значение в скобочках пожалуйста* вы для начала определитесь какая реакция будет протекать в растворе Ссылка на комментарий
hvanyasha Опубликовано 9 Мая, 2011 в 13:06 Поделиться Опубликовано 9 Мая, 2011 в 13:06 вы для начала определитесь какая реакция будет протекать в растворе CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O Ссылка на комментарий
Sindy Опубликовано 15 Июня, 2011 в 17:39 Поделиться Опубликовано 15 Июня, 2011 в 17:39 Помогите пожалуйста. Определите концентрацию OH- и рН гидроксида натрия, если нормальность раствора равна 0,001 Ссылка на комментарий
nysiaevna Опубликовано 5 Декабря, 2011 в 11:39 Поделиться Опубликовано 5 Декабря, 2011 в 11:39 6. Согласно Государственной Фармакопее СССР (ХI издание) для объемного определения ряда препаратов используют титрованные растворы хлороводородной и серной кислот различных концентраций. Определить объем раствора хлороводородной кислоты (плотность 1,10 г/мл) с массовой долей 20 %, необходимый для приготовления 500 мл 1 н раствора этой кислоты? помогите ответить на эту задачу! Ссылка на комментарий
Михаил 007 Опубликовано 16 Ноября, 2012 в 03:05 Поделиться Опубликовано 16 Ноября, 2012 в 03:05 Объясните пожалуйста в первой задаче: Сон-= Сн*а*n=0,005н*1*2 = 10-2 Что есть что в этом уравнении. особенно a и n. И почему 2 надо убрать? У меня просто такая же задача и если 2 убрать, то ответ измениться на неправильный. Ссылка на комментарий
Katerina122 Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 12:01 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 12:01 Добрый день! помоги решить задачу 2мл раствора серной кислоты с массовой долей 96% (плотность 1,84 г/мл) разбавили до 3 л. Вычислите рН раствора, считая диссоциацию полной Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 12:09 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 12:09 1,6 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти