Кристаллизация неорг. солей.

[Я не флудер!]

Всем привет уважаемые форумчане. Имеется раствор хлорида натрия и хлорида калия. Путем кристаллизации надо выделить эти вещества в виде кристаллов, но по отдельности. Заранее благодарен!!!

[aversun]

Всем привет уважаемые форумчане. Имеется раствор хлорида натрия и хлорида калия. Путем кристаллизации надо выделить эти вещества в виде кристаллов, но по отдельности. Заранее благодарен!!!

 

У них практически одинаковая растворимость.

[Я не флудер!]

Но... у хлорида калия при 0 град. 28гр/100 растворимость, а у хлорида натрия 35/100 -всё-таки разница есть. Сделаю я перенасыщенный раствор этих солей...всё-равно они оба выпадут в осадок, а вот узнать бы ту температуру при которой выпадет одно из них.

[aversun]

Но... у хлорида калия при 0 град. 28гр/100 растворимость, а у хлорида натрия 35/100 -всё-таки разница есть. Сделаю я перенасыщенный раствор этих солей...всё-равно они оба выпадут в осадок, а вот узнать бы ту температуру при которой выпадет одно из них.

Разница очень небольшая, растворяйте при 40° и охлаждайте до 0°, для NaCl растворимость почти не меняется, а для KCl разница в 12 грамм.

[antabu]

Разделение на принципе разной зависимости растворимости от температуры - промышленный способ, в книгах описан, например Технология неорганических веществ и минеральных удобрений(83)Мельников Е.Я.и др.

[Rage]

Всем привет уважаемые форумчане. Имеется раствор хлорида натрия и хлорида калия. Путем кристаллизации надо выделить эти вещества в виде кристаллов, но по отдельности. Заранее благодарен!!!

Смотри книги по промышленной переработке сильвинита - например, книгу Позина Технология минеральных солей (там 2 тома - в каком именно сам найдешь). Если разбираешься в трёхкомпонентных диаграммах растворимости и знаешь концентрации исходных веществ в растворе - сможешь оценить что у тебя будет кристаллизоваться при выпаривании (или охлаждении насыщенного горячего раствора смеси солей) твоего раствора и в каких количествах.

Изменено 22 Апреля, 2011 в 16:13 пользователем Rage

[Бертолле]

Разница очень небольшая, растворяйте при 40° и охлаждайте до 0°, для NaCl растворимость почти не меняется, а для KCl разница в 12 грамм.

а не произойдет ли сокристаллизация хлорида натрия вместе с калием? Соли всетаки схожи по структуре, кристаллизации и т.д., как например происходит при осаждении сульфата бария в присутствии перманганата калия, хотя перманганат растворим, сульфат бария при кристаллизации забирает из р-ра часть перманганата калия, причем удалить его от туда практически не возможно

[Rage]

а не произойдет ли сокристаллизация хлорида натрия вместе с калием? Соли всетаки схожи по структуре, кристаллизации и т.д., как например происходит при осаждении сульфата бария в присутствии перманганата калия, хотя перманганат растворим, сульфат бария при кристаллизации забирает из р-ра часть перманганата калия, причем удалить его от туда практически не возможно

Не волнуйся - не произойдёт. радиусы ионов натрия и калия очень различны по величине. Прочти про переработку сильвинита - многие вопросы отпадут.

[Я не флудер!]

Смешал 1 к 1 хлорид калия и хлорид натрия... на ночь поставил в холодильник (4 град. Ц) на утро у уже на дне были какие-то прозрачные кристаллы. Уверен, что там смесь этих солей... но как их разделить?

[Бертолле]

Смешал 1 к 1 хлорид калия и хлорид натрия... на ночь поставил в холодильник (4 град. Ц) на утро у уже на дне были какие-то прозрачные кристаллы. Уверен, что там смесь этих солей... но как их разделить?

их разделяют дробной кристаллизацией из р-ра, соосаждения вроде не происходит