Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

веселящий газ


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

как-то в детстве я налил миллилитров 20 65% азотки на магний, результат 2 метровый столб бурого дыма и 2 часа проветривания( при этом я чуть не сдох, потому что на улице 25 градусов, а я як сталкер в противогазе бегаю) :ay:

кстати, как-то читал состав баллона со сливками( ну это то,что с девушек слизывают), так там в качестве газа значился не какой-нибудь бутан, а закись азота.

В лабе закись азота получал капая в раствор сульфаминовой кислоты 65% азотку, при этом в качестве примеси получается NO и NO2, первый удаляется пропусканием через раствор железного купороса( образуется комплекс), а второй через раствор щёлочи.

Правда я его потом ещё сушил пропуская через хлорид кальция. :)

Ссылка на сообщение

Да.... Эта тема меня тоже давно волновала. Прочитав историю про "2х потерянных друзей" напрочь отбило даже мысли о закиси азота. :ph34r:. Куда уж смешнее будет, если вдохнуть гелий и попробовать что-нибудь спеть)))))))

Ссылка на сообщение
  • 2 недели спустя...

Лично больше всего мне нравится получение закиси азота из гидроксиламина гидрохлорид (цена 300-400 руб) и нитрита натрия (100-200 руб): разводим два компонента в воде смешиваем и заливаем в бутылку, так же можно соединить бутылку трубкой с Склянкой Дрекселя (или как я сделать эту склянку из бутылки из под лемонада и герметика, предварительно налив в бутылку щелочь KOH или Na2CO3 (карбонат натрия).

Cо способом: нагревание сульфаминовой кислоты с 73%-й азотной кислотой:

 

NH2SO2OH + HNO3 (73 %) ? N2O? + SO2(OH)2 + H2O. не соглашусь он не удобен и опасен, после него уменя ожоги от кислоты на руках и мизерный выход газа, тем более когда реакция начинает идти полным ходом, то смесь просто может вылететь фонтаном из колбы.

Про первый способ вылажено англоязычное видео на ютубе.

Ссылка на сообщение

Получение закиси в процессе горения.

Алешин В.В., Широкова Г.Н., Росоловский В.Я. Термическое разложение сульфогипонитрита калия в режиме самораспространения.

Химическая физика. 2000, т.19, №7, с.81-85.

 

Разработан также жидкостной способ получения закиси по типу аппарата Киппа или кальяна.

Ссылка на сообщение

Лично больше всего мне нравится получение закиси азота из гидроксиламина гидрохлорид (цена 300-400 руб) и нитрита натрия (100-200 руб

Да уж весело, нахвататься канцерогенного гидроксиламина.

Я ещё способ знаю. Берём мочевину, получаем её нитрат и кидаем его в концентрированную серную. При разложении получается закись и ещё углекислота. Дальше можно через щёлочь или известь пропустить.

Ссылка на сообщение

кстати, он не монооксид диазота, а соединение N в степенях окисления +3 и +5 и кислорода в степени окисления -2.

N2O образуется при термическом разложении NH4NO3 (~300C), при этом загрязнён N2 и NO2.

 

Как это?

+2 и 0

Ссылка на сообщение

Да уж весело, нахвататься канцерогенного гидроксиламина.

Как можно его нахвататься, когда это водный раствор. Ур-е реакции (NH3OH)Cl+NaNO2=N2O+NaCl+H2O самый большой плюс в ней что она удет плавно и без нагревания и практически без выделения NO2 и NO. А при реакцие с азотной кислатой и нагреванием у меня кислота все трубки газоотводные проела.

Ссылка на сообщение
  • 9 месяцев спустя...

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика