Температура дегидратации малахита

[Stalker209]

Добрый день, господа химики!

 

Вот уже несколько дней пытаюсь получить малахит из CuSO4 и NaHCO3. В результате получается голубой осадок. Сначала запаниковал, приняв его за азурит (у малахита Cu2(OH)2CO3, у азурита - Cu3(OH)2(CO3)2). Потом нашёл на форуме информацию о том, что это не азурит, а просто гидратированная форма палахита. Теперь интересует вопрос: какая у малахита температура дегидратации? При прокаливании дома обычной зажигалкой в ложке не получилось ничего, а при кипячении эмульсии малахита в пробирке получался зелёный осадок вместе с бурым (предполагаю, что это CuO).

 

Заранее всем благодарен за ответы.

[ScoTT]

Добрый день, господа химики!

 

Вот уже несколько дней пытаюсь получить малахит из CuSO4 и NaHCO3. В результате получается голубой осадок. Сначала запаниковал, приняв его за азурит (у малахита Cu2(OH)2CO3, у азурита - Cu3(OH)2(CO3)2). Потом нашёл на форуме информацию о том, что это не азурит, а просто гидратированная форма палахита. Теперь интересует вопрос: какая у малахита температура дегидратации? При прокаливании дома обычной зажигалкой в ложке не получилось ничего, а при кипячении эмульсии малахита в пробирке получался зелёный осадок вместе с бурым (предполагаю, что это CuO).

 

Заранее всем благодарен за ответы.

Ну сразу можно сказать что понятия "малахит" и "азурит" не применимы к осадку полученному из CuSO₄ и NaHCO₃. Потому что "малахит" и "азурит" - это природные минералы, условия образования и структура которых, а в целом и свойства могут отличатся от того что образуется при взаимоджействии CuSO₄ и NaHCO₃, не смотря на общую формулу. Это вещества не тождественные, их свойства могут заметно отличатся и не стоит давать навания минералов химическим соединениям имеющих ту же формулу. Определение минарала см. на википедии:

 

Минерал — природное тело с определённым химическим составом и кристаллической структурой, образующееся в результате природных физико-химических процессов и обладающее определенными физическими, механическими и химическими свойствами.

http://ru.wikipedia.org/wiki/%CC%E8%ED%E5%F0%E0%EB%FB

 

А вообще, основной карбонат меди нагревая на зажигалке - не разложить до оксида. Нагрвевать надо хорошо, на комфорке как минимум, градусов 300-400 должно хватить.

Изменено 26 Апреля, 2011 в 19:12 пользователем ScoTT

[Nil admirari]

Можно записать как Cu(OH)2*CuCO3. При этом при 100-120С разлагается гидроксидная часть и получается CuO*CuCO3, а при более высокой карботантная. Но 400С многовато. При 200С уже почти весь СО2 улетал минут за десять.

[ScoTT]

Да в общем то есть же статья, далеко ходить не надо:

 

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2459.html

[Nil admirari]

200 или 220 С разница не велика

[micron]

Добрый день, господа химики!

 

Вот уже несколько дней пытаюсь получить малахит из CuSO4 и NaHCO3. В результате получается голубой осадок. Сначала запаниковал, приняв его за азурит (у малахита Cu2(OH)2CO3, у азурита - Cu3(OH)2(CO3)2). Потом нашёл на форуме информацию о том, что это не азурит, а просто гидратированная форма палахита. Теперь интересует вопрос: какая у малахита температура дегидратации? При прокаливании дома обычной зажигалкой в ложке не получилось ничего, а при кипячении эмульсии малахита в пробирке получался зелёный осадок вместе с бурым (предполагаю, что это CuO).

 

Заранее всем благодарен за ответы.

 

У меня голубой осадок превращался в зеленый в оставленном на пару дней стакане.

Возможно и в природе малахит образуется за счет перекристаллизации с потерей воды. Об этом, видимо, говорят и радиальные усадочные трещины поперек концентрических колец видимые на срезах на многочисленных фотографиях.