tixmir 105 Опубликовано: 30 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 30 апреля 2011 Не могу растворить оксид тулия в кислоте, с конц азоткой нет даже намека на реакцию, с другими лантаноидами у меня такого небыло. Может погреть в конц серке. Кто что может посоветовать? Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 340 Опубликовано: 30 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 30 апреля 2011 Не могу растворить оксид тулия в кислоте, с конц азоткой нет даже намека на реакцию, с другими лантаноидами у меня такого небыло. Может погреть в конц серке. Кто что может посоветовать? Возможно у вас прокаленная кристаллическая форма, тогда только сплавление, например с содой или пиросульфатом. Можно попробовать конц. серную градусах при 200°. Цитата Ссылка на сообщение
Nil admirari 1 803 Опубликовано: 30 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 30 апреля 2011 tixmir я Tm2O3 растворял в конц. соляной и конц. азотной при нагревании. Все очень хорошо растворилось. В серной не советую, так как сульфаты лантанойдов плохо растворимы в воде и имеют особенность - уменьшение растворимости при нагревании. Если твой оксид не растворяется в конц. соляной и конц. азотной при нагревании, то значит он действительно с другой кристаллической решеткой из-за прокаливания. Раз уж каснулись этой темы, решил спросить. Почему при растворении Tm2O3 в HCl образуется раствор светло-желтого цвета, а при растворении в HNO3 раствор остается бесцветным??? :blink: Ионы тулия должны окрашивать одинаково в желтоватый цвет. Или тут где-то образуется комплекс??? Для тулия свойственно образовывать комплексы типа H3[Tm(NO3)6] или какие то другие? Цитата Ссылка на сообщение
borodul 47 Опубликовано: 1 мая 2011 Рассказать Опубликовано: 1 мая 2011 tixmir я Tm2O3 растворял в конц. соляной и конц. азотной при нагревании. Все очень хорошо растворилось. В серной не советую, так как сульфаты лантанойдов плохо растворимы в воде и имеют особенность - уменьшение растворимости при нагревании. Если твой оксид не растворяется в конц. соляной и конц. азотной при нагревании, то значит он действительно с другой кристаллической решеткой из-за прокаливания. Раз уж каснулись этой темы, решил спросить. Почему при растворении Tm2O3 в HCl образуется раствор светло-желтого цвета, а при растворении в HNO3 раствор остается бесцветным??? :blink: Ионы тулия должны окрашивать одинаково в желтоватый цвет. Или тут где-то образуется комплекс??? Для тулия свойственно образовывать комплексы типа H3[Tm(NO3)6] или какие то другие? Практически для всех лантаноидов характерно образование нитратокомплексов, в меньшей степени для лютеция, в большей для легких лантаноидов. Тулий тут не исключение. Возможно, количество нитрат-ионов в координационной сфере будет отличаться от 6, поскольку для тулия характерны КЧ < 12, возможно, КЧ = 10, таким образом, нитрат-ионов 5, а не 6. Вполне возможно, что комплексы бесцветны. Что касается сульфатов лантаноидов и их растворимости в воде, то я бы не советовал вводить человека в заблуждение. Сульфаты лантаноидов хорошо растворимы в воде. Они могут быть плохо растворимы в концентрированной серной кислоте (и для сульфатов это вполне характерно, также как и для хлоридов - плохо растворяться в соляной кислоте, и для нитратов - в азотной), но в воде они растворяются как сахар. Сплавление с кипящей концентрированной серной кислотой(т.е. чтоб серный ангидрид летел) - думаю, это то, что Вам нужно. Успехов, коллега Цитата Ссылка на сообщение
Бертолле 4 Опубликовано: 1 мая 2011 Рассказать Опубликовано: 1 мая 2011 Что касается сульфатов лантаноидов и их растворимости в воде, то я бы не советовал вводить человека в заблуждение. Сульфаты лантаноидов хорошо растворимы в воде. Они могут быть плохо растворимы в концентрированной серной кислоте (и для сульфатов это вполне характерно, также как и для хлоридов - плохо растворяться в соляной кислоте, и для нитратов - в азотной), но в воде они растворяются как сахар. как раз не все. Многие сульфаты лантаноидов умеренно растворимы в воде от 1,5 до 6,3г/100г воды при 20*С, с повышением температуры растворимость падает; только три сульфата лантаноида для Er Tm Lu более-менее хорошо растворимы в воде при 20*С 11,7 г, 19,8 г, 28,1г соответственно, при повыении растворимость стремиться к 1г Цитата Ссылка на сообщение
borodul 47 Опубликовано: 1 мая 2011 Рассказать Опубликовано: 1 мая 2011 как раз не все. Многие сульфаты лантаноидов умеренно растворимы в воде от 1,5 до 6,3г/100г воды при 20*С, с повышением температуры растворимость падает; только три сульфата лантаноида для Er Tm Lu более-менее хорошо растворимы в воде при 20*С 11,7 г, 19,8 г, 28,1г соответственно, при повыении растворимость стремиться к 1г Ну как раз про сульфат тулия речь в теме и идет, так что я оказался прав А растворимость 1.5-6.3 г на 100 г - это далеко не "нерастворимы в воде". Цитата Ссылка на сообщение
Nil admirari 1 803 Опубликовано: 1 мая 2011 Рассказать Опубликовано: 1 мая 2011 Ну как раз про сульфат тулия речь в теме и идет, так что я оказался прав А растворимость 1.5-6.3 г на 100 г - это далеко не "нерастворимы в воде". Но согласитесь, что приятнее иметь дело с солями растворимость которых больше 10% Цитата Ссылка на сообщение
tixmir 105 Опубликовано: 1 мая 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 1 мая 2011 Спасибо, на днях попробую. А теперь конкурс, угадайте за сколько я купил 6,5 гр оксида тулия у одного очень хорошего человека. Цитата Ссылка на сообщение
Nil admirari 1 803 Опубликовано: 1 мая 2011 Рассказать Опубликовано: 1 мая 2011 tixmir не изевайся. Тулий это моя больная тема. У кого и за сколько? И есть ли еще??? Цитата Ссылка на сообщение
Вова123 4 Опубликовано: 2 мая 2011 Рассказать Опубликовано: 2 мая 2011 100 рублей Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.