Кислоты фосфора.

[marian]

H₃PO₃+ 2NaOH = Na₂HPO₃+ 2H₂O

H₃PO₂ + NaOH = NaH₂PO₂ + H₂O

спасибо

[Valeria*]

Ребят помогите пожалуйста(

 

задача.

Карбид кальция обработан избытком воды.Выделившийся газ занял объем 4.48(н.у.).Рассчитайте,какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10 г/мл пойдет на полную нейтрлизацию щелочи,образовавшейся из карбида кальция

[Гость Ефим]

Ребят помогите пожалуйста(

 

задача.

Карбид кальция обработан избытком воды.Выделившийся газ занял объем 4.48(н.у.).Рассчитайте,какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10 г/мл пойдет на полную нейтрлизацию щелочи,образовавшейся из карбида кальция

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

итого:

CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2

n(C2H2) = 4.48/22.4 = 0.2 моль

n(HCl) = 2n(C2H2) = 0.4 моль = 36*0.4 = 14.4 г (HCl) = 14.4/0.2 = 72 г (раствор HCl) = 72/1.10 = 65.45 мл

Ответ: 65.45 мл.

[pansy666]

Здравствуйте помогите пож

Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде и названия всех возможных солей (кислых, основных, средних), образуемых при взаимодействии нижеперечисленных кислот и оснований.

а) гидроксид алюминия и серная кислота;

б) гидроксид калия и ортофосфорная кислота.

Спасибо!

[Oks19]

Сделайте расчет Формула вещества NH3 , где Масса вещества (г) 3,4 ,найти Масса одного моля , количество молей,коли-чества ве-щества при н. у. Указать только для газов

[Oks19]

Сделайте расчет Формула вещества а) NH3 , где Масса вещества (г) 3,4 ,найти Масса одного моля , количество молей,коли-чества ве-щества при н. у. Указать только для газов

б) NH4NO3 где кол-во молекул 6,02∙1021, найти массу вещ-ва, массу одного моля, кол-во молей, Объем дан­ного коли­чества ве­щества при

н.у. указать только для газов

[maloyx]

1) На нейтрализацию 0.943 г фосфорной кислоты израсходовано 1.077 г гидроксида калия. Рассчитать основность фосфорной кислоты, напишите уравнение реакции с Ba(OH)2 с образование соли этой кислоты, найденной основности.

2) Cколько мл раствора гидроксида калия ( w%=10%? p=1.08 г\см3) можно приготовить на KOH ? Найти Т и См этого раствора. Со скольки граммами и моль - экв Sn(OH) прореагирует без остатка 10 л этого раствора. Написать уравнение этой реакции.

3) На восстановление 9.8 г гидроксида металла потребовалось 2240мл Н2. найти эквивалент металла.назвать его. написать все уравнения взаимодействия гидроксида с Н2so4. Сколько моль и моль-экв Н2So4 прореагирует с этим количеством гидроксида при образовании кислой соли.

4) Какова молярность и нормальность раствора HCl, полученного растворением 6,72 л газообразного HCl(н.у.) в воде с получением 1л раствора? Сколько моль эквивалента и г осадка образуется при реакции 10л раствора с нитратом серебра?

5) Сколько моль, молекул и моль-экв (в реакции Ca+H2O->...) содержиться в 1 л H2O? Ск. л О2 и Н2 может быть получено при электролизе из этого кол-ва воды, если выход Н2=60%, а О2=80% ?

6) Составте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия между сульфатом калия и нейтратом бария? Расчитайте моль и моль-экв и массу осадка в граммах, если в исходном растворе содержалось 3.48 г соли калия?

[Василий 87]

Напишите электронные и электронографические формулы атомов марганца и селена. К какому электронному семейству относится каждый их этих элементов?