iff 0 Опубликовано: 12 ноября 2008 Рассказать Опубликовано: 12 ноября 2008 я проводил электролиз с медным анодом и алюминеевым катодом в водном растворе пищевой соды. СЧо временем электролит начал менять цвет от прозрачного к синему (может даже бирюзовому). Правильно ли я понимаю, что это нитрат меди (посмотрите: на картинке электролизер)? А так ли то, что если бы был электролит из водного раствора соли, то был-бы оксид меди(I) т.е. Cu2O? Что более опасней: оксид меди(I) или гидроксид меди? А так ли это, если любой металл сделать анодом, поместить в соду и начать электролиз, то будет его гидроксид? Если нет, то с какими металлами(веществами) это будет? Кстате здесь пишут, что медь - тяжёлый металл. Ссылка на сообщение
практик 0 Опубликовано: 12 ноября 2008 Рассказать Опубликовано: 12 ноября 2008 В этом электролите можно только растворить алюминий и увидеть как булькают пузырьки. А нитрат меди только если кто подсыпал, что бы помешать Ващему зксперименту. Про опасность оксида и гидроксида трудно ответить не зная как Вы их задумали применить. Что Вы хотите получить? Ссылка на сообщение
iff 0 Опубликовано: 13 ноября 2008 Рассказать Опубликовано: 13 ноября 2008 этом электролите можно только растворить алюминий Аллюминий растворяется в водном растворе пищевой соды?А нитрат меди только если кто подсыпал, что бы помешать Ващему зксперименту.Шорошо, но почему электролит окрасился в синий цвет? Какое соединение там появилось? И тогда почему в Википедии в стоте про гидроксид меди на картинке электролизер?Про опасность оксида и гидроксида трудно ответить не зная как Вы их задумали применить. дать съесть лабораторной мыши. А цианид калия тривиально получается в домашних условиях.Можно подробнее. Делать канешно его я вряд ли решусь, но просто ооччень интересно. Ссылка на сообщение
lexey 110 Опубликовано: 13 ноября 2008 Рассказать Опубликовано: 13 ноября 2008 я проводил электролиз с медным анодом и алюминеевым катодом в водном растворе пищевой соды. СЧо временем электролит начал менять цвет от прозрачного к синему (может даже бирюзовому). Правильно ли я понимаю, что это нитрат меди (посмотрите: на картинке электролизер)? А так ли то, что если бы был электролит из водного раствора соли, то был-бы оксид меди(I) т.е. Cu2O? Что более опасней: оксид меди(I) или гидроксид меди? А так ли это, если любой металл сделать анодом, поместить в соду и начать электролиз, то будет его гидроксид? Если нет, то с какими металлами(веществами) это будет? Кстате здесь пишут, что медь - тяжёлый металл. В данном случае алюминий будет растворяться. Нитрат меди никаким чудом не получится. Во-первых, медь является катодом, во-вторых - откуда взяться нитрату? На картинке, грубо говоря, электролизная ячейка. На электролизер, то бишь промышленную установку, это не тянет. Опаснее то, что более растворимое. При электролизе раствора соды не каждый металл используемый в качестве анода будет растворяться. Есть такое понятие "перенапряжение". В каких-то случаях будет просто выделение кислорода. Термин "тяжелый металл" равен термину "токсичный металл". Ссылка на сообщение
iff 0 Опубликовано: 13 ноября 2008 Рассказать Опубликовано: 13 ноября 2008 Во-первых, медь является катодом, кто вам это сказал? я проводил электролиз с медным анодом и алюминеевым катодом в водном растворе пищевой соды (сообщение номер 31).откуда взяться нитратусовсем запутался. Я хотел сказать гидроксид. По этому, там (в 31-ом сообщении) и написано: А так ли это, если любой металл сделать анодом, поместить в соду и начать электролиз, то будет его гидроксид? Ответ на этот вопрос получен. Ну так что, это у меня получился гидроксид меди? На картинке, грубо говоря, электролизная ячейка. На электролизер, то бишь промышленную установку, это не тянет.Принцип работы электролизера и электролизерной ячейки одинаков. Вопрос в том, что это за вещество, в этой ячейки? Опаснее то, что более растворимое. медный купорос. Ссылка на сообщение
lexey 110 Опубликовано: 14 ноября 2008 Рассказать Опубликовано: 14 ноября 2008 Виноват, конец рабочего дня, не так прочитал. В данном случае на меди должен выделяться кислород, в результате образуется оксид меди и она чернеет, какая-то часть и в раствор естественно перейдет, вроде как должен образовываться карбонат/гидрокарбонат (но говорить об анодном растворении меди не совсем корректно). Ссылка на сообщение
iff 0 Опубликовано: 14 ноября 2008 Рассказать Опубликовано: 14 ноября 2008 данном случае на меди должен выделяться кислород, в результате образуется оксид меди и она чернеетичего она не чернеет. В воздухе же тоже кислород, а медь на воздухе почти не чернеет(только через несколько лет) Вот фото анода. Так что в этой электролит пошло выделение карбоната/гидрокарбоната меди? Но тогда от куда взялся углерод? Ссылка на сообщение
iff 0 Опубликовано: 14 ноября 2008 Рассказать Опубликовано: 14 ноября 2008 Но тогда от куда взялся углерод?Он в соде содержится Ссылка на сообщение
iff 0 Опубликовано: 14 ноября 2008 Рассказать Опубликовано: 14 ноября 2008 а если испоьзовать никелиевый анод, то получится карбонил никеля? или то-то другое? Ссылка на сообщение
lexey 110 Опубликовано: 14 ноября 2008 Рассказать Опубликовано: 14 ноября 2008 В воздухе же тоже кислород, а медь на воздухе почти не чернеет(только через несколько лет) Такой же, да не совсем. Образование кислорода идет ступенчато. В первую очередь идет разряд гидроксид-ионов с образованием атомов кислорода адсорбированных поверхностью анода. Затем адсорбированные атомы связываются друг с другом с образованием молекул кислорода и только потом молекулы кислорода образуют газовую фазу. Никель в данном случае растворяться не будет, следовательно соединения никеля не образуются. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.