Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

какой порядок реакции 2S2O3^2-+I2=S4O62-+2I- (общий и по продуктам)


Dengi75

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

А как ты собираешься проводить реакцию с частицами,которые находяться друг от друга на достаточном расстоянии?

Или ты думаешь что йод подплывёт сначала к одной частице,а потом к другой?

Ссылка на комментарий

Вы сделали такой вывод на основании уравнения реакции. На таких основаниях не судят о порядках реакции. Столкновение 2-ух отрицательных частич будет очень молевероятно, так как одноимённозаряженные частицы отталкиваются а тут надо чтобы ещё и иод рядом оказался... Тримолекулярных реакции вообще мало, а в эта реакция наверно идёт в несколько стадий. Этого подтверждения я и хотел добится на форуме. Никто такими данными не владеет?

Ссылка на комментарий

Так вы четко вопрос формулируйте, тогда и ответ будет правильным :) Конечно, порядок реакции определяется экспериментально :) А так хз, не помню..

З.Ы. Хотя я глупость написал, конечно :wub:

Ссылка на комментарий

Реакция сложная, протекает через ряд промежуточных стадий и есть ещё не решённые вопросы относительно её механизма, по этому рассматривать её в рамках формальной кинетики и говорить о порядке реакции на основании только уравнения реакции ошибочно. Первый акт реакции в действительности очень быстрый:

I2 + S2O3(2-) -> I2S2O3(2-)

образуется неустойчивый интермедиат I2S2O3(2-) быстро превращающийся в более устойчивую частицу IS2O3(-):

I2S2O3(2-) -> IS2O3(-) + I(-)

И I2S2O3(2-) и IS2O3(-) в видимой области не поглащают. Далее ряд стадий с участием IS2O3(-) и S2O3(2-) (их точно не помню), с образованием S4O6(2-).

Вам это, кстати, зачем? (Извините за нескромность)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...