Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Можно ли окислить Mn2+ до MnO4- действием Cl2


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Знаю, что нужно сравнить потенциалы. Нашла потенциал E MnO4-/Mn2+ = 1,51В. Но че-т не понимаю как обратный процесс будет выражаться, чему будет равен потенциал?? от Mn2+ до MnO4-... Подскажите плизз!

Ссылка на комментарий

Знаю, что нужно сравнить потенциалы. Нашла потенциал E MnO4-/Mn2+ = 1,51В. Но че-т не понимаю как обратный процесс будет выражаться, чему будет равен потенциал?? от Mn2+ до MnO4-... Подскажите плизз!

 

Нельзя, а вот обратный процесс окисления Cl- до Cl0 можно.

Ссылка на комментарий
http://ru.wikipedia.org/wiki/Перманганат_калия Получение - первые две раекции. Сначала идет окисление до Mn+4 и Mn+6, а уже потом до Mn+7. Но обратите внимание, что среда щелочная, то есть окисляет по сути не хлор, а HClO или HClO3.
Ссылка на комментарий

Что-то там по-моему тоже не о том.. Мне нужно именно сравнивая их потенциалы прийти к выводу, хватит ли у одного окислительной способности, чтоб окислить другого. Я просто не могу понять как определить этот потенциал, когда происходит переход у марганца от +2 до +7, нашла только E MnO4-/Mn2+ = 1,51В

Ссылка на комментарий
  • 7 месяцев спустя...

Что-то там по-моему тоже не о том.. Мне нужно именно сравнивая их потенциалы прийти к выводу, хватит ли у одного окислительной способности, чтоб окислить другого. Я просто не могу понять как определить этот потенциал, когда происходит переход у марганца от +2 до +7, нашла только E MnO4-/Mn2+ = 1,51В

И в обратную сторону тот же потенциал.Ни знак не меняется,ни значение.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика