Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Про нитраты и про соли меди


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Не то что-то со вторым уравнением. В смысле, не удовлетворяет условию задачи. Получается ведь, что среда в растворе будет кислая (из-за HNO3) и даже сильнокислая, а по условию - растворчик вонял аммиаком. Не полетит аммиак из кислого раствора, ох, не полетит! Значит, в избытке может быть аммиак, а никак не азотка. И по водородам нет баланса - слева их 34, справа - аж 46. Чтобы свести концы с концами, проще всего предположить, что часть меди получается не как комплекс, а как простой нитрат.

 

Ну, (CuOH)2CO3 может связать 4 протона (2 - на ОН-группы, 2 - на СО3(2-)), эти протоны, само собой, отрываются от иона аммония - по одному от каждого, значит, соотношение карбонат-селитра будет 1:4... Как основа процесса пойдет примерно такая реакция:

 

(CuOH)2CO3 + 4NH4NO3 = [Cu(NH3)4](NO3)2 + Cu(NO3)2 + CO2 + 3Н2О

 

И с водородом все в норме! Правда, я думаю, там будет хитрая смесь самых разных аммиачных комплексов меди со средним координационным числом 2. Так что лучше записать это дело так:

 

(CuOH)2CO3 + 4NH4NO3 + Н2О = 2[Cu(NH3)2(Н2О)2](NO3)2 + Cu(NO3)2 + CO2

 

- если учесть, что незанятые аммиаком координационные позиции дополняются водой.

 

(CuOH)2CO3 + 6NH4(+) + 2HCO3(-) -----> 2Cu(NH3)2 (2+) + 2NH3 + 3CO2 + 5H2O - Людям надо верить. :cv:

Ссылка на сообщение

1.чё-то запутался 2Cu(NH3)2 (2+) + 2NH3 + 3CO2 + 5H2O это то, что у меня будет после реакции. Т.е. некое Cu(NH3)2 (что это?), аммиак углекислый газ и вода.

2. Смешал водный р-р медного купороса и аммиачную селитру. Селитра просто растворилась и всё. Нет не бульканья ни запаха, ничего. Кстате странно, что нет запаха аммиака, например если эту селитру растворить в воде, то запах будет.

Ссылка на сообщение
1.чё-то запутался 2Cu(NH3)2 (2+) + 2NH3 + 3CO2 + 5H2O это то, что у меня будет после реакции. Т.е. некое Cu(NH3)2 (что это?), аммиак углекислый газ и вода.

2. Смешал водный р-р медного купороса и аммиачную селитру. Селитра просто растворилась и всё. Нет не бульканья ни запаха, ничего. Кстате странно, что нет запаха аммиака, например если эту селитру растворить в воде, то запах будет.

Реакции в ионном виде пишутся не только для учителя. Конечно, селитра просто растворится, но если присутствует HCO3-, то начнет выделяться аммиак. Получается порядочная каша из ионов: Cu(NH3)n(2+), NO3-, SO4(2-), Na+, HCO3-, NH4+. В чернилах, которые получились, уже не важно, что болтается во внешней сфере, какие (анионы).

Ссылка на сообщение

ещё задача:

Дано: Мистер Z убил Мистера X и отнял у него сверхсекретную жидкость с 2Cu(NH3)2 (2+). Он налил немного этой жидкости в пробирку, взял обычную свечку и начел выпаривать эту жидкость. Современем на дне показалась зелёная блямба - никий крисстал в виде пластины, обволокивающей часть дна пробирки. Мистер Z дальше выпаривал супержидкость. Современем на на зелёных криссталах образовались чёрные. Приэтом - это была не сажа, т.к. эти криссталлы были определённо внутри пробирки.

Найти: 1. Что это за зелёные криссталлы?

Варианты ответа:

а) карбонат меди

б) другое. Указать что.

2. Что это за чёрные криссталлы?

Варианты ответа:

а) оксид двухвалентной меди CuO

б) другое. Указать что.

Ссылка на сообщение
ладно, не знаете, так не знаете.

Тогда подскожите, какой криссталл будет, если криссталлизовать эту жидкость (это в которой 2Cu(NH3)2 (2+) )

 

С кондачка трудно сказать: это может быть нитрат или сульфат комплексного иона, в зависимости от их растворимости в полученном супе и концентраций, которые будут меняться в процессе кристаллизации. Да и кто выращивает кристаллы бог знает в чем. Обычно используются чистейшие растворы, да ещё устраивают защиту от пыли воздуха. На что вам этот куриный бульон.

Ссылка на сообщение
  • 6 лет спустя...

Провел эксперимент с некоторыми модификациями.

Смешал соду и купорос в стехиометрии, отфильтровал основной карбонат от сульфата натрия, оставшегося в растворе.

Основной карбонат залил раствором нитрата аммония. И ничего. Газа нет, запаха нет, синего цвета нет. Нагревание до кипения не помогает.

А вот при добавлении NaHCO3 в полученную жижу действительно пошел интенсивный синий цвет и газик характерно вонючий.

Точно так же аммиак чувствуется при смешивании растворов селитры и соды - щелочная среда как-никак..

 

Выводы

(CuOH)2CO3+8NH4NO3 = не реагирует само по себе

Скорее

HCO3(-) + NH4(+) = NH3 + CO2 + H2O

 

и частично выделяющийся аммиак цепляется к меди:

Cu(2+) + nNH3 = Cu[NH3]n(2+)

 

Знаю, 5 лет прошло.

Изменено пользователем zakgof
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика