Демонстративное получение алюминия?

[tixmir]

А где Вы возьмете безводный сульфат алюминия в промышленных масштабах?

[Ftoros]

А где Вы возьмете безводный сульфат алюминия в промышленных масштабах?

Криолит дешевле сульфата? Сульфат можно получать из алюминиевых руд. 18-водный стоит 77руб. за кг на Вектоне, а криолит на русхиме 155руб. за кг. Сульфат дешевле.

[aversun]

Криолит дешевле сульфата? Сульфат можно получать из алюминиевых руд. 18-водный стоит 77руб. за кг на Вектоне, а криолит на русхиме 155руб. за кг. Сульфат дешевле.

Вам нужен безводный сульфат, как вы будите получать его из 18-водного?

Изменено 10 Июня, 2011 в 20:26 пользователем aversun

[tixmir]

Вам нужен безводный сульфат, как вы будите получать его из 18-водного?

 

Как вариант, кипячение с тионилхлоридом.

[mastersam]

Не будет ли получающийся алюминий восстанавливать сульфат до сульфида?

[Ftoros]

Вам нужен безводный сульфат, как вы будите получать его из 18-водного?

Нагреванием сульфата гидрата при 420°С.

Как вариант, кипячение с тионилхлоридом.

Как выглядит уравнение реакции? Al₂(SO₄)₃*18H₂O + 18SOCl₂ --> Al₂(SO₄)₃ + 18SO₂ + 36HCl ?

[Бертолле]

Нагреванием сульфата гидрата при 420°С.

 

Как выглядит уравнение реакции? Al₂(SO₄)₃*18H₂O + 18SOCl₂ --> Al₂(SO₄)₃ + 18SO₂ + 36HCl ?

в первом случае будет много основных солей, так как алюмииний хорошо гидролизуется, а тем более при нагревании он (сульфат) начнет сначала растворяться в своей гидратированной воде при этом произойдет сильный гидролиз по катиону и, как следствие, образование осноовных солей

во втором случае кристаллогидрат уже содержит достаточно основных солей, поэтому чистый продукт не получится

самым удобным способом получения безводного сульфата алюминия это взаимодействие Al₂O₃ и SO₃

[Ftoros]

в первом случае будет много основных солей, так как алюмииний хорошо гидролизуется, а тем более при нагревании он (сульфат) начнет сначала растворяться в своей гидратированной воде при этом произойдет сильный гидролиз по катиону и, как следствие, образование осноовных солей

во втором случае кристаллогидрат уже содержит достаточно основных солей, поэтому чистый продукт не получится

самым удобным способом получения безводного сульфата алюминия это взаимодействие Al₂O₃ и SO₃

Откуда информация, что он гидролизуется? В статье написано, что теряет воду при 420°С. Не написано же, что хлорид хрома(|||), хлорид лития или магния теряет воду при нагреве или с пометкой что гидролизуется.

[aversun]

Откуда информация, что он гидролизуется? В статье написано, что теряет воду при 420°С. Не написано же, что хлорид хрома(|||), хлорид лития или магния теряет воду при нагреве или с пометкой что гидролизуется.

Вы хорошо прочитали статью? Вас не смутила строка - "при 150°С в водных р-рах алюминия сульфат разлагается до 3Аl2О3*SO3*9Н2О"? При 420° он конечно потеряет воду, но потеряет и часть SO3 (серной кислоты). Сульфат алюминия классическая соль для кислотного гидролиза, с ее помощью еще Иоган Глаубер получал piritus salis - соляной спирт - соляную кислоту. Процесс связанный с нагреванием гидратированного сульфата алюминия приблизительно будет выглядеть так:

Al2(SO4)3*18H2O ==> AlOHSO4 + AlOOH + Al2O3 + H2O↑ + H2SO4↑

чистый безводный сульфат алюминия не получится.

Изменено 11 Июня, 2011 в 21:28 пользователем aversun

[Nil admirari]

Вам нужен безводный сульфат, как вы будите получать его из 18-водного?

Думаю, как вариант, можно опустить кристаллы Al2(SO4)3*18H2O в концентрированную серную кислоту. По мере обезвоживания кристаллы будут опускаться на дно из-за увеличения плотности.