Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

оксид алюминия


funny1966

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

как получить оксид алюминия в домашних условиях? хочу его использовать для засыпки как теплоизолятор для электропечи и ввести его как компонент (сам изготовить основу какркас печи электрической куда будет наматываться спираль!

 

можно ли оксид алюминия получить электролизом какой соли? и электрод алюминиевый?

Ссылка на комментарий

как получить оксид алюминия в домашних условиях? хочу его использовать для засыпки как теплоизолятор для электропечи и ввести его как компонент (сам изготовить основу какркас печи электрической куда будет наматываться спираль!

 

можно ли оксид алюминия получить электролизом какой соли? и электрод алюминиевый?

Много оксида алюминия нужно? может проще купить?

Есть несколько вариантов получения

Совсем из подручных средств - купить чистящее средство КРОТ в гранулах (технический едкий натр с добавками) и растворить его в воде (осторожно, разогрев смеси) до концентрации 20 - 30%. В полученном растворе растворять алюминий (провода и т.д.) до того момента, пока реакция алюминия и щелочи практически прекратится ( прекращение выделения водорода). Алюминий неплохо взвесить до начала реакции и после, чтобы посчитать сколько растворилось его. далее в раствор алюмината натрия небольшими дозами добавляете раствор любой кислоты (электролит свинцового аккумулятора вполне сойдёт)до начала появления студенистого осадка гидроокиси алюминия. Этот момент обозначает, что избыток щелочи прореагировал полностью с кислотой. при дальнейшем добавлении раствора кислоты будет выпадать всё больше гидроксида алюминия. Но, самое важное, когда закончится реакция алюмината натрия с кислотой выпавший гидроксид алюминия снова начнёт растворятся в избытке кислоты, что нам уменьшит выход продукта и приведёт к большему расходу кислот. Мы знаем сколько алюминия растворилось в щелочи, поэтому можно посчитать сколько кислоты нужно добавить чтобы выпал почти весь гидроксид алюминия и он не растворился в избытке кислоты.

уравнения

2Al + 2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ - растворение алюминия

2Na[Al(OH)4] + H2SO4 = Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + H2O - осаждение гидроксида серной кислотой

 

Если есть познания в химии на уровне более или менее неглупого школьника, прикинете сколько веществ необходимо взять по уравнениям. если не можете посчитать - лучше купить готовый оксид алюминия

Гидроксид алюминия отфильтровать (кстати, очень объёмный осадок - готовьте фильтр побольше), просушить и прокалить при как можно более высокой температуре (я бы рекомендовал за 1000 град в идеальном случае... тогда получите устойчивую альфа модификацию - корунд)

Сами видите, что получение больших количеств оксида алюминия дело муторное - я бы купил его всё таки, тем более, что вам скорее всего понадобиться около килограмм сего добра или более.

Совсем забыл - если у вас есть обилие углекислоты в баллонах, можете барботировать её в раствор алюмината до полного насыщения (понятно, что электролит добавлять уже не нужно). Получается гидроксид алюминия из алюмината. нет опасности растворения избытка гидроксида алюминия и уменьшения выхода.

Изменено пользователем Rage
Ссылка на комментарий

как получить оксид алюминия в домашних условиях? хочу его использовать для засыпки как теплоизолятор для электропечи и ввести его как компонент (сам изготовить основу какркас печи электрической куда будет наматываться спираль!

 

можно ли оксид алюминия получить электролизом какой соли? и электрод алюминиевый?

Для засыпки может подойти кварцевый песок , шамот, асбест.Или Вам пренципиально оксид алюминия хочется.На форуме была тема про изготовления нагревательной печи в домашних условиях.Там как раз рассматривались материалы,применяемые для этого

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика