Электрохимия

[Алeксандр 0]

1. составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из никелевой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [Ni2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого иона увеличить в одинаковое число раз?

 

2. исходя из значений стандартных электродных потенциалов выясните в каком направлении протекает реакция при стандартных условиях. запишите молекулярные уравнения ОВР и уравняйте методом ионных полуреакций.

IO3(-)+SO2+H2O -> I2+SO4(2-)+H+

 

3. насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 минут 20 секунд? составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графических электродах.

 

кошмар!

[Алeксандр 0]

В третьей написал реакции на аноде и катоде, а вот сами рассчеты не знаю

Изменено 14 июня 2011 пользователем Алeксандр

[Алeксандр 0]

Во втором написал реакцию, уравнял, вроде.

 

Нет, второй не уравнялся.

[Алeксандр 0]

Народ, прошу!

[ВНС 3]

Народ, прошу!

3. насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 минут 20 секунд? составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графических электродах.

A(+) Ag - e = Ag⁺

K(-) 2H2O + 2ē = H2 + 2OH–

m = ЭIt/96500 = 108*2*2300\96500 = 5,148г

Наверное так, если анод серебряный

[Алeксандр 0]

Спасибо!

[Алeксандр 0]

А на сколько эта масса уменьшилась?

[ВНС 3]

А на сколько эта масса уменьшилась?

Так это и есть масса серебра перешедшая в раствор

[ВНС 3]

3. насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 минут 20 секунд? составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графических электродах.

A(+) Ag - e = Ag⁺

K(-) 2H2O + 2ē = H2 + 2OH–

m = ЭIt/96500 = 108*2*2300\96500 = 5,148г

Наверное так, если анод серебряный

Просмотрел - на графитных электродах будут другие уравнения:

А(+) 2H2O – 4ē = O2 + 4H+

К(-) Ag⁺+ e = Ag

[Katena_kirov 0]

Там ответ стоит: 4,47г.Не понятно, как решать. Решала так же, как написано здесь!