Алeксандр 0 Опубликовано: 14 июня 2011 Рассказать Опубликовано: 14 июня 2011 1. составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из никелевой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [Ni2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого иона увеличить в одинаковое число раз? 2. исходя из значений стандартных электродных потенциалов выясните в каком направлении протекает реакция при стандартных условиях. запишите молекулярные уравнения ОВР и уравняйте методом ионных полуреакций. IO3(-)+SO2+H2O -> I2+SO4(2-)+H+ 3. насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 минут 20 секунд? составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графических электродах. кошмар! Цитата Ссылка на сообщение
Алeксандр 0 Опубликовано: 14 июня 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 14 июня 2011 (изменено) В третьей написал реакции на аноде и катоде, а вот сами рассчеты не знаю Изменено 14 июня 2011 пользователем Алeксандр Цитата Ссылка на сообщение
Алeксандр 0 Опубликовано: 14 июня 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 14 июня 2011 Во втором написал реакцию, уравнял, вроде. Нет, второй не уравнялся. Цитата Ссылка на сообщение
Алeксандр 0 Опубликовано: 15 июня 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 15 июня 2011 Народ, прошу! Цитата Ссылка на сообщение
ВНС 3 Опубликовано: 15 июня 2011 Рассказать Опубликовано: 15 июня 2011 Народ, прошу! 3. насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 минут 20 секунд? составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графических электродах. A(+) Ag - e = Ag+ K(-) 2H2O + 2ē = H2 + 2OH– m = ЭIt/96500 = 108*2*2300\96500 = 5,148г Наверное так, если анод серебряный Цитата Ссылка на сообщение
Алeксандр 0 Опубликовано: 15 июня 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 15 июня 2011 Спасибо! Цитата Ссылка на сообщение
Алeксандр 0 Опубликовано: 15 июня 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 15 июня 2011 А на сколько эта масса уменьшилась? Цитата Ссылка на сообщение
ВНС 3 Опубликовано: 15 июня 2011 Рассказать Опубликовано: 15 июня 2011 А на сколько эта масса уменьшилась? Так это и есть масса серебра перешедшая в раствор Цитата Ссылка на сообщение
ВНС 3 Опубликовано: 15 июня 2011 Рассказать Опубликовано: 15 июня 2011 3. насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 минут 20 секунд? составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графических электродах. A(+) Ag - e = Ag+ K(-) 2H2O + 2ē = H2 + 2OH– m = ЭIt/96500 = 108*2*2300\96500 = 5,148г Наверное так, если анод серебряный Просмотрел - на графитных электродах будут другие уравнения: А(+) 2H2O – 4ē = O2 + 4H+ К(-) Ag++ e = Ag Цитата Ссылка на сообщение
Katena_kirov 0 Опубликовано: 8 ноября 2011 Рассказать Опубликовано: 8 ноября 2011 Там ответ стоит: 4,47г.Не понятно, как решать. Решала так же, как написано здесь! Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.