энтальпия,фазовые переходы, энтропия, энергия гиббса

[Гаримастер]

№1

рассчитать энтальпию реакции при 25град цельсия для реакций в Разбавленных Водных растворах:

а)HCl(aq)+ NaBr(aq) = HBr(aq)+NaCl(aq)

б)CaCl2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(тв)+2NaCl(aq)

в)Li(тв)+1/2Cl2+aq↔Li(aq)+Cl(aq)

 

попробовал решить с помощью примеров, но ответы не сходятся с приведёнными в сборнике возможно из-за того что я не учёл, что это водный раствор

 

№2

Между некоторым исходным состоянием 1 и конечным 2 осуществляются два перехода. Один из них протекает обратимо, другой-необратимо.Известны тепловые эффекты этих процессов: Qобр и Qнеобр, причем Qобр>Qнеобр.Каково соотношение между изменением энтропии ΔS в том идругом процессе? Что больше?

 

№3

Рассчитать изменение энтропии 1 моля гелия при обратимом адиабатическом расширении от 25град цельсия и 1 атм до конечного давления 0.5 атм.

 

№4

Какой знак будет иметь величина ΔG для процесса перехода жидкого бензола при 273К в твёрдое состояние при той же температуре?Температура плавления бензола 278.5К. Какое состояние бензола - жидкое или твёрдое является более устойчивым при 273К

 

буду очень признателен господа если кто-то сможет мне помочь

[Towelie]

№1

рассчитать энтальпию реакции при 25град цельсия для реакций в Разбавленных Водных растворах:

а)HCl(aq)+ NaBr(aq) = HBr(aq)+NaCl(aq)

б)CaCl2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(тв)+2NaCl(aq)

в)Li(тв)+1/2Cl2+aq↔Li(aq)+Cl(aq)

 

попробовал решить с помощью примеров, но ответы не сходятся с приведёнными в сборнике возможно из-за того что я не учёл, что это водный раствор

Покажите решение. Если там есть ошибка, то постараюсь исправить

 

 

№4

Какой знак будет иметь величина ΔG для процесса перехода жидкого бензола при 273К в твёрдое состояние при той же температуре?Температура плавления бензола 278.5К. Какое состояние бензола - жидкое или твёрдое является более устойчивым при 273К

 

буду очень признателен господа если кто-то сможет мне помочь

ΔG = ΔH - TΔS

[Towelie]

№3

Рассчитать изменение энтропии 1 моля гелия при обратимом адиабатическом расширении от 25град цельсия и 1 атм до конечного давления 0.5 атм.

 

Кажется здесь надо использовать эту формулу:

ΔS = ν(C_v*ln(T₁/T₂) + R*ln(V₁/V₂))

Изменено 20 Июня, 2011 в 11:45 пользователем Towelie

[Гаримастер]

спасибо большое за то что откликнулись!

 

 

Покажите решение. Если там есть ошибка, то постараюсь исправить

 

 

я действовал по формуле ΔНреакции = ΣΔH°298конечн - ΣΔH°298исходные(значения для энтальпий брал из справочника на сайте: http://www.xumuk.ru/spravochnik/1105.html)

 

ответы мои:

а)8.51 кДж/моль

б)-100 кДж/моль

в) не сосчитал

 

ответы из книги:

а)0

б)2.95

в)-106.577

[Towelie]

 

ответы мои:

а)8.51 кДж/моль

б)-100 кДж/моль

в) не сосчитал

 

ответы из книги:

а)0

б)2.95

в)-106.577

Первая равна нулю, потому что такая реакция не идет

Это явно неправильно. Если бы было такое значание, то вторая реакция не протекала при стандартных условиях. У меня получилость -103 кДж/моль

Изменено 20 Июня, 2011 в 17:25 пользователем Towelie

[Гаримастер]

спасибо вам большое! А как насчёт 3ей реакции, в справочнике написано, что сдандартная энтальпия образования для простых веществ равна 0?!

[Towelie]

спасибо вам большое! А как насчёт 3ей реакции, в справочнике написано, что сдандартная энтальпия образования для простых веществ равна 0?!

Так оно и есть!

Вот вам формула для вычисления:

ΔH = ΔH_Li⁺ + ΔH_Cl^- - ΔH_Li(тв) - 0.5*ΔH_Cl2(г)

[emmy]

Вычислите изменение энтропии в реакции. C+H2O(г)=CO+H2

Изменено 6 Октября, 2011 в 17:39 пользователем emmy

[Towelie]

ΔS = ΔS_{продукты} - ΔS_{реагенты}

Изменено 6 Октября, 2011 в 18:07 пользователем Towelie