Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

funny1966

Катализаторы ДЛя электрохимического окисления железа!

Рекомендованные сообщения

Нужна помощь!!!

 

Получаю гидроксид железа 3 электролизом раствора поваренной соли с участием железных электродов!

 

как ускорить процесс окисления железа до гидроксида? химическими или техническими средствами?

может вместо хлорида натрия другую доступную соль использовать?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нужна помощь!!!

 

Получаю гидроксид железа 3 электролизом раствора поваренной соли с участием железных электродов!

 

как ускорить процесс окисления железа до гидроксида? химическими или техническими средствами?

может вместо хлорида натрия другую доступную соль использовать?

 

Вообще, скорость электрохимических реакций пропорциональна заряду прошедшему через раствор. Законы Фарадея подучить перед электролизом не мешало бы, они всё решают:

 

http://ru.wikipedia.org/wiki/Электролиз

 

Так что причём тут катализаторы, надо скорость регулировать силой тока, проходящей через электролизёр.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вообще, скорость электрохимических реакций пропорциональна заряду прошедшему через раствор. Законы Фарадея подучить перед электролизом не мешало бы, они всё решают:

 

http://ru.wikipedia.org/wiki/Электролиз

 

Так что причём тут катализаторы, надо скорость регулировать силой тока, проходящей через электролизёр.

хорошо имеется источник питания с напряжением в 7 вольт и ток 30 ампер!!!

 

не получится так что часть этого тока пойдёт на нагрев?или просто рассеится?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

хорошо имеется источник питания с напряжением в 7 вольт и ток 30 ампер!!!

 

не получится так что часть этого тока пойдёт на нагрев?или просто рассеится?

 

Ну так ток и так идёт на нагрев. Чем больше ток, тем больше будет греться раствор, вплоть то кипения раствора и искрения электродов.

А ток зависит от сопротивления раствора и напряжения. Сопротивление раствора зависит от площади и растояния между электродами, а так же от концентрации электролита и его диссоциации.

 

А куда ваш ток будет рассеиваться? Ток в электролитах возможен блягодаря ионам, которые переносят заряд. Без электролиза прохождение тока невозможно.

 

Ваш блок может и давать 30 ампер при 7 вольт, но сопротивление раствора не будет позволять пройти такому току. Увеличивайте напряжение, делайте более крепкий раствор. Но лишний перегрев раствора тоже не желателен, будет бурное газовыделение и образование аэрозолей и т.д.

 

По закону Фарадея вы ведь можете рассчитать сколько вещества получится за сутки электролиза при данном токе, и там будете смотреть на сколько вы его сможете увеличить, или может вам будет достаточно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...