Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

избыток и недостаток


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте

смесь кислорода с аммиаком, в которой массовая доля кислорода составила 73,85% пропустили над платиново-родиевым катализатором. Полученную смесь веществ выдерживали в закрытом сосуде до прекращения всех химических реакций. Определите массовыфе доли веществ в образовавшемся растворе, если в первом процессе в реакцию вступает только 75% аммиака и не образуется никаких побочных продуктов.

 

4NH3+ 5O2 ---> 4NO + 6H2O + (O2) + (NH3)

 

2NO + O2 ---> 2NO2 + (O2)

 

4NO2 + 2H2O + O2 ---> 4HNO3 + (NO2) + (H2O)

 

HNO3 + NH3 ----> NH4NO3 + (HNO3)

 

сначала молярную массу нашла смеси. Она равна 28. количество вещества, вступивших в реакцию: (NH3) =0,26 моль,(О2) = 0,74 моль

в первую реакцию всупило: 0,26*0,75 = 0,195 моль (NH3); 0.24375 моль кислорода, образовалось 0,195 моль NO, 0,2925 моль H2O, осталось 0,49625 моль O2 и 0,065 моль NH3

во второй реакции: втупает 0,195 моль NO и 0,0975 моль O2; образуется 0,195 моль NO2 ; остается 0,39875 моль О2

в 3-й реакции: вступает 0,39875 моль O2, 1,595 моль NO2 и 0,7975 моль H2O, но ведь это же невозможно.. образовалось больше, чем было.. соотвественно дальше ничего расчитать не могу.. Помогите пожалуйста, где у меня ошибка?! очень буду благодарна за помощь

Изменено пользователем КсЕЕЕнечка
Ссылка на комментарий
-->

Здравствуйте

смесь кислорода с аммиаком, в которой массовая доля кислорода составила 73,85% пропустили над платиново-родиевым катализатором. Полученную смесь веществ выдерживали в закрытом сосуде до прекращения всех химических реакций. Определите массовыфе доли веществ в образовавшемся растворе, если в первом процессе в реакцию вступает только 75% аммиака и не образуется никаких побочных продуктов.

 

4NH3+ 5O2 ---> 4NO + 6H2O + (O2) + (NH3)

 

2NO + O2 ---> 2NO2 + (O2)

 

4NO2 + 2H2O + O2 ---> 4HNO3 + (NO2) + (H2O)

 

HNO3 + NH3 ----> NH4NO3 + (HNO3)

 

сначала молярную массу нашла смеси. - Зачем? Она равна 28 - У меня - 26. количество вещества, вступивших в реакцию: (NH3) =0,26 моль,(О2) = 0,74 моль - здесь видимо ошибки расчетов

. . .

Пусть смесь содержит 1 моль NH3. m(NH3)=17 г, m(O2)= 17/0,2615 - 17 = 48,0 г n(O2)= 1,5 моль

 

В реакцию 1 вступило 0,75 моль аммиака и n1(O2)= 0,75/4*5 = 0,938 моль, получится 0,75 моль NO и n(H2O) = 1,125 моль; n(O2)ост=1,5-0,938 = 0,562 моль

 

В реакции 2 расходуется 0,75 моль NO и 0,375 моль кислорода, получится 0,75 моль NO2; n(O2)ост=1,5-0,938 = 0,562-0,375 = 0,187 моль.

 

В реакции 3 израсходуется 0,75 моль NO2, остаток кислорода и 0,375 моль воды ;

n(H2O)ост = 1,125-0,375 = 0,75моль;

 

В реакции 4 израсходуется остаток аммиака и образуется 0,25 моль нитрата аммония, останется 0,5 моль азотной кислоты.

 

Т.о. смесь в результате будет содержать 0,75моль воды, 0,25 моль нитрата аммония, 0,5 моль азотной кислоты.

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Пусть смесь содержит 1 моль NH3. m(NH3)=17 г, m(O2)= 17/0,2615 - 17 = 48,0 г n(O2)= 1,5 моль

 

В реакцию 1 вступило 0,75 моль аммиака и n1(O2)= 0,75/4*5 = 0,938 моль, получится 0,75 моль NO и n(H2O) = 1,125 моль; n(O2)ост=1,5-0,938 = 0,562 моль

 

В реакции 2 расходуется 0,75 моль NO и 0,375 моль кислорода, получится 0,75 моль NO2; n(O2)ост=1,5-0,938 = 0,562-0,375 = 0,187 моль.

 

В реакции 3 израсходуется 0,75 моль NO2, остаток кислорода и 0,375 моль воды ;

n(H2O)ост = 1,125-0,375 = 0,75моль;

 

В реакции 4 израсходуется остаток аммиака и образуется 0,25 моль нитрата аммония, останется 0,5 моль азотной кислоты.

 

Т.о. смесь в результате будет содержать 0,75моль воды, 0,25 моль нитрата аммония, 0,5 моль азотной кислоты.

 

 

 

спасибо большое за помощь!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика