Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Найти формулу углеводорода


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте, химики.

Задача, в общем, простая, но вызвала у меня затруднения. =/

 

Условия:

Относительная плотность углеводорода по водороду равна 42.

При полном сжигании 0,7 г этого углеводорода получили 1,12 л углекислого газа (н.у.) и 0,9 г воды.

Определите молекулярную формулу этого вещества.

 

Я нашла молярную массу этого углеводорода - 84 г/моль. Нашла количество вещества для CO2 и H2O - в обоих случаях получила 0,05 моль. Нашла количество вещества для неизвестного углеводорода - 0,008 моль. Нашла соотношение 0,05/0,008=25/4.

Дальше что-то не получается с реакцией... =(

 

Заранее спасибо.

Ссылка на комментарий

Здравствуйте, химики.

Задача, в общем, простая, но вызвала у меня затруднения. =/

 

Условия:

Относительная плотность углеводорода по водороду равна 42.

При полном сжигании 0,7 г этого углеводорода получили 1,12 л углекислого газа (н.у.) и 0,9 г воды.

Определите молекулярную формулу этого вещества.

 

Я нашла молярную массу этого углеводорода - 84 г/моль. Нашла количество вещества для CO2 и H2O - в обоих случаях получила 0,05 моль. Нашла количество вещества для неизвестного углеводорода - 0,008 моль. Нашла соотношение 0,05/0,008=25/4.

Дальше что-то не получается с реакцией... =(

 

Заранее спасибо.

C6H12 + O2 ---> CO2 + H2O

Ссылка на комментарий

у вас 1/120 моль вещества(0.7/84=1/120).

В 1/120 моль вещества 0.05 моль атомов углерода и 0.1 моль атомов водорода,

а в 1 моль вещества их будет в 120 раз больше, т. е. 6 моль атомов карбона и 12 моль атомов водорода.

Отсюда и C6H12

Ссылка на комментарий

у вас 1/120 моль вещества(0.7/84=1/120).

В 1/120 моль вещества 0.05 моль атомов углерода и 0.1 моль атомов водорода,

а в 1 моль вещества их будет в 120 раз больше, т. е. 6 моль атомов карбона и 12 моль атомов водорода.

Отсюда и C6H12

 

Да, это другой способ, поэтому я не сразу поняла!

Большое спасибо вам!

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика