Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

р-р двух солей


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

пересчитала ещё раз, так сказать на "свежую голову"

у меня плучилось

 

масса хлорида натрия 8.775г(0.15*58.5)

масса щелочи 6г (0.15*40)

масса сульфата=0.15*142)=21.3г

 

мас. доли соответственно

3.26%

2.23%

7.92%

 

в ответе

3.2%

2.19%

7.77%

Ссылка на комментарий

сульфата меди-0.15моль

меди выд.-0.15моль

хлора столько же

газов осталось 0.15моль

из них по 0.075моль водорода и хлора

значит хлорида проэл. 0.15моль

щелочи образ 0.15моль

меди осело 0.15моль

сульфата0.15моль

хлорида осталось 0.6-0.15-0.3=0.15моль

 

 

а дальше массы я написала

масса р-ра 300-0.072*2+0.072*71+).15*64=268.95

 

увсе

Ссылка на комментарий

У меня всё получилось так, как в ответе.

Осело 0.15 моль меди, выделилось 0.225 моль хлора и 0.075 моль водорода.

300-0.15*64-0.225*71-0.075*2=300-9.6-15.975-0.15=274.275 г

Изменено пользователем KRAB-XIMIK
Ссылка на комментарий
  • 9 лет спустя...
10.08.2011 в 21:37, FilIgor сказал:

Объясняю (похоже, я понял, обо что Вы спотыкаетесь).

Вот этот процесс:

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4

имел бы место, если бы в растворе был только сульфат железа.

Но там еще хлорид натрия. Поэтому в растворе набор ионов:

Cu2+, Na+, Cl-, SO42-.

Вопрос в следующем: какие из них в первую очередь примут участие в электролизе?

Конечно, Cu2+на катоде, Cl- на аноде.

Поэтому, хоть и смешали сульфат железа, но в присутствии хлорида натрия - это все равно, что электролиз хлорида меди.

Ясно?

Подскажите, пожалуйста, как это записывать: как электролиз отдельно хлорида натрия и отдельно сульфата железа или сразу электролиз хлорида меди?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика