р-р двух солей

[РибоНуклеиновая Кислота]

_{теперь перебор}

_{хлорида 3.26%}

_{щелочи 2.23%}

_{сульфата 7.92%}

[РибоНуклеиновая Кислота]

пересчитала ещё раз, так сказать на "свежую голову"

у меня плучилось

 

масса хлорида натрия 8.775г(0.15*58.5)

масса щелочи 6г (0.15*40)

масса сульфата=0.15*142)=21.3г

 

мас. доли соответственно

3.26%

2.23%

7.92%

 

в ответе

3.2%

2.19%

7.77%

[KRAB-XIMIK]

Рассчёты в студию.

[РибоНуклеиновая Кислота]

сульфата меди-0.15моль

меди выд.-0.15моль

хлора столько же

газов осталось 0.15моль

из них по 0.075моль водорода и хлора

значит хлорида проэл. 0.15моль

щелочи образ 0.15моль

меди осело 0.15моль

сульфата0.15моль

хлорида осталось 0.6-0.15-0.3=0.15моль

 

 

а дальше массы я написала

масса р-ра 300-0.072*2+0.072*71+).15*64=268.95

 

увсе

[KRAB-XIMIK]

У меня всё получилось так, как в ответе.

Осело 0.15 моль меди, выделилось 0.225 моль хлора и 0.075 моль водорода.

300-0.15*64-0.225*71-0.075*2=300-9.6-15.975-0.15=274.275 г

Изменено 11 Августа, 2011 в 08:49 пользователем KRAB-XIMIK

[РибоНуклеиновая Кислота]

а т.е. я массу р-ра неправильно нашла?

[KRAB-XIMIK]

Да

[Анна Лунова]

10.08.2011 в 21:37, FilIgor сказал:

Объясняю (похоже, я понял, обо что Вы спотыкаетесь).

Вот этот процесс:

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4

имел бы место, если бы в растворе был только сульфат железа.

Но там еще хлорид натрия. Поэтому в растворе набор ионов:

Cu²⁺, Na⁺, Cl^-, SO₄^2-.

Вопрос в следующем: какие из них в первую очередь примут участие в электролизе?

Конечно, Cu²⁺на катоде, Cl^- на аноде.

Поэтому, хоть и смешали сульфат железа, но в присутствии хлорида натрия - это все равно, что электролиз хлорида меди.

Ясно?

Подскажите, пожалуйста, как это записывать: как электролиз отдельно хлорида натрия и отдельно сульфата железа или сразу электролиз хлорида меди?