Задача на пероксид водорода

[Viptroll]

При разложении на свету раствора пероксида водорода массой 18,7 грамм выделился газ объемом 672 мл (нормальные условия). К оставшемуся раствору пероксида водорода добавили серной кислоты и избыток раствора иодида калия. При этом получили иод массой 12,7 г. Определите массовую долю пероксида водорода в исходном растворе.

Ответ: 20%.

[Homka]

При разложении на свету раствора пероксида водорода массой 18,7 грамм выделился газ объемом 672 мл (нормальные условия). К оставшемуся раствору пероксида водорода добавили серной кислоты и избыток раствора иодида калия. При этом получили иод массой 12,7 г. Определите массовую долю пероксида водорода в исходном растворе.

Ответ: 20%.

2H₂O₂ = O₂ + 2H₂O

n(O₂) = V/V_M = 0.672 л. / 22.4 л/моль = 0.03 моль

n(H₂O₂)_{разложивш.} = 2n(O₂) = 0.06 моль

 

Н₂О₂ + 2KI + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

n(I₂) = m/M = 12.7 г. / 254 г/моль = 0.05 моль

n(H₂O₂)_{проеагир.} = n(I₂) = 0.05 моль

 

n(H₂O₂)_сумм. = n(H₂O₂)_{разложивш.} + n(H₂O₂)_{проеагир.} = 0.11 моль

m(H₂O₂) = n*M = 0.11 моль * 34 г/моль = 3.74 г.

ω(H₂O₂) = m(H₂O₂)/m(р-ра) = 3.74 г. / 18.7 г. = 0.2 или 20%

[Viptroll]

2H₂O₂ = O₂ + 2H₂O

n(O₂) = V/V_M = 0.672 л. / 22.4 л/моль = 0.03 моль

n(H₂O₂)_{разложивш.} = 2n(O₂) = 0.06 моль

 

Н₂О₂ + 2KI + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

n(I₂) = m/M = 12.7 г. / 254 г/моль = 0.05 моль

n(H₂O₂)_{проеагир.} = n(I₂) = 0.05 моль

 

n(H₂O₂)_сумм. = n(H₂O₂)_{разложивш.} + n(H₂O₂)_{проеагир.} = 0.11 моль

m(H₂O₂) = n*M = 0.11 моль * 34 г/моль = 3.74 г.

ω(H₂O₂) = m(H₂O₂)/m(р-ра) = 3.74 г. / 18.7 г. = 0.2 или 20%

 

Благодарю

Ошибся в первой реакции ><