Правда ли что смесь железа с тетрахлоридом углерода чрезвычайно опасна?

[SupFanat]

http://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=4&t=9492&start=0

Вот что' date=' Данька, не увлекайся такими экспериментами.

При особо "удачном" подборе компонентов эта смесь будет очень неслабо гореть. С температурой до 2000. При этом во все стороны полетят капли расплавленных продуктов сгорания и весьма агресивные газы. Не дай бог, ты будешь делать такую реакцию в каком-нибудь сосуде. Тогда вся раскалённая гадость сформируется в пучок и щиток станочника (надеюсь ты его используешь) тебе не поможет.

 

Военные разработки такого плана давно известны, правда особо не используются. Так вот, военная шашечка такой смеси прожигает до сантиметра стали. При длине прорези до 30 см.

 

В химии есть немало и более безопасных направлений исследований.

[/quote']

Уравнение реакции должно быть:

CCl₄+2Fe→C+2FeCl₂

Но разве хлорид железа, пусть даже двухвалентного ещё существует и устойчив при 2000 °C (ведь его образование должно быть источником энергии, верно)?

Не получается ли что прожигающее действие такой смеси на сталь вызвано не температурой, а взаимодействием стали с парами того же недогоревшего хлорида углерода (IV)?

Изменено 12 Августа, 2011 в 23:28 пользователем SupFanat

[Termoyad]

Насчет хлороформа где-то читал, что смеси порошка алюминия с активатором и хлороформом подобны по поведению таких же смесей хлороформа с натрием или калием.

Есть и еще одна интересная информация. Тетрахлорид кремния реагирует даже с плавленным оксидом алюминия, да еще с нехилым разогревом. Сам не пробовал.

[Nil admirari]

Насчет хлороформа где-то читал, что смеси порошка алюминия с активатором и хлороформом подобны по поведению таких же смесей хлороформа с натрием или калием.

 

Есть и еще одна интересная информация. Тетрахлорид кремния реагирует даже с плавленным оксидом алюминия, да еще с нехилым разогревом. Сам не пробовал.

Да. Активатор соль ртути.

 

А что за реакция такая? :blink:

[aversun]

Уравнение реакции должно быть:

CCl₄+2Fe→C+2FeCl₂

Но разве хлорид железа, пусть даже двухвалентного ещё существует и устойчив при 2000 °C (ведь его образование должно быть источником энергии, верно)?

Не получается ли что прожигающее действие такой смеси на сталь вызвано не температурой, а взаимодействием стали с парами того же недогоревшего хлорида углерода (IV)?

Возможно реакция и пойдет с порошком железа, но насчет 2000 градусов, явный перебор. Во первых весь ЧХУ улетит гораздо раньше, если конечно реакцию не проводить в бомбе, во вторых подобные реакции используются в дымовых шашках, только вместо ЧХУ берется C2Cl6 + Zn, теплоты реакции, хватает, что бы самоподдерживаться и на возгонку ZnCl2.

[Shah]

имхо будет FeCl3 а не FeCl2, прожигающее действие скорее обусловленно не температурой, а химическим действием

в дымовых шашаках кстати чаще применяют не металл, а его оксид, к примеру смесь чху, оксида цинка и немного (ок 7%) аллюминия, исчх таки смеси способны к детонации

[aversun]

имхо будет FeCl3 а не FeCl2, прожигающее действие скорее обусловленно не температурой, а химическим действием

в дымовых шашаках кстати чаще применяют не металл, а его оксид, к примеру смесь чху, оксида цинка и немного (ок 7%) аллюминия, исчх таки смеси способны к детонации

Бывает и оксид, а бывает и почти чистый металл, например:

C2Cl6 -51%, цинк -33%, мелкодисперсный алюминий -4%, окись цинка -12%, или, например, по Шидловскому "....в Германии: С2Сl6 —53%, Zn—44%, MgO—3%".

Разные бывают составы.

Насчет прожигающего действия FeCl3 - сильное преувеличение. Образование же его скорее связано с последующим окислением FeCl2 кислородом воздуха. Прямых экспериментов по такой смеси я в литературе не нашел, но косвенные имеются, например - http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0039602890907879. К сожалению, сейчас мне недоступно получение бесплатных копий статей.

Изменено 17 Августа, 2011 в 04:02 пользователем aversun