Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

keisi

получение фосфатов натрия из технического аммофоса

Рекомендованные сообщения

Добрый день! Вопрос такой: возможно ли из аммофоса (NH4H2PO4) получить фосфат натрия?

Интересует простой процесс. То есть, из доступных компонентов (может кальцинированная сода?) и нормальном давлении, температура до 100 градусов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

Добрый день! Вопрос такой: возможно ли из аммофоса (NH4H2PO4) получить фосфат натрия?

Интересует простой процесс. То есть, из доступных компонентов (может кальцинированная сода?) и нормальном давлении, температура до 100 градусов.

Тут надо едкий натр а, кальцинированная сода не пойдет. В растворе тринатрий фосфата щелочность настолько велика, что он уже реагирует с алюминием.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Добрый день! Вопрос такой: возможно ли из аммофоса (NH4H2PO4) получить фосфат натрия?

Интересует простой процесс. То есть, из доступных компонентов (может кальцинированная сода?) и нормальном давлении, температура до 100 градусов.

Думаю, что все-таки возможно.

2NH4H2PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2↑ + 2NH3↑ + 3H2O

раствор надо нагреть выше 60о, а лучше до кипения.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

Да нет, по третьему водороду фосфорная кислота слабее угольной, и с практики, тринатрий фосфат разъедает руки и делает ожеги, а сода такой щелочностью не обладает.

post-42320-0-39823400-1313591255_thumb.png

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да нет, по третьему водороду фосфорная кислота слабее угольной, и с практики, тринатрий фосфат разъедает руки и делает ожеги, а сода такой щелочностью не обладает.

 

Ну и что же, что слабее, главное, что угольная кислота не устойчива и разлагается с выделением газовой фазы, которая покидает систему - энтропийный фактор. Точно так же работает борная кислота, вытесняя хлористый водород из хлоридов при нагревании.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

Ну что же что слабее, главное, что угольная кислота не устойчива и разлагается с выделением газовой фазы, которая покидает систему - энтропийный механизм. Точно так же работает борная кислота, вытесняя хлористый водород из хлоридов при нагревании.

Na2CO3 не разлагается прикипенгии, NaHCO3, та разложится, а карбонат устойчив.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

Ну и что же, что слабее, главное, что угольная кислота не устойчива и разлагается с выделением газовой фазы, которая покидает систему - энтропийный фактор. Точно так же работает борная кислота, вытесняя хлористый водород из хлоридов при нагревании.

Тут разные уловия, с кислотами - кислая среда, а тут щелочная, если при щелочности, образованной содой карбонат натрия не разлагается, то он и подавно в более щелочной среде не разложится, а вот угольная кислота разлагает тринатрий фосфат, из практики, после того, как тринатрий фосфат постоит на воздухе, он не такой агрессивный, но для работы пригоден. Мы получим смесь динатрий фосфат и соду.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо за ответы. Каустическая сода тоже подойдет. Из ответов я понял, что при взаимодействии аммофоса и соды получится тринатрийфосфат. А может ли получиться динатрийфосфат? Еще вопрос: читал, что при взаимодействии кальцинированной соды с

ортофосфорной кислотой фтор выпадает в осадок. Будет ли при реакции с аммофосом происходит тоже самое? Интересуюсь с целью создания кормовых фосфатов на дому, для своей фермы. У нас их купить проблема.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

http://www.chemmarket.info/files/demo_articles/demo_article_1236447351.pdf

Вот и в промышленности тринатрий получают: до ди- содой, далее каустической содой (NaOH).

Значит, при нагревании раствора аммофоса с кальцинированной содой получается динатрийфосфат. А как же все-таки фтор, выпадает в осадок?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...