Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Электро- и физхимия.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

сначала

AgI 8.3·10-17 так как требуеться самая маленькая концентрация реагентов.

потом

AgBr 5.3·10-13

и

AgCl 1.78·10-10

Правильнее увязывать ПР с потенциалом электрода, но в эти дебри мы сейчас не полезем.

Важно понять вот что: через 2 минуты оттитровался йодид, через 5 - 2 = 3 минуты оттитроваля бромид и через 10 - 2 - 3 = 5 минут - хлорид.

 

Теперь можно искать массы анионов долго и муторно через закон Фарадея:

m(I-) = M*I*t/zF = 126,9*0,161*120/1*96500 = ...

 

Но если понимать суть процесса, можно решить изящнее.

Дело в том, что количество кислорода (водорода) в кулонометре эквивалентно количеству вещества соли.

Отсюда, эквивалентное кол-во в-ва соли составит: n = 0,0056*4/22,4 = 0,0112*2/22,4 = 0,001 моль-эквивалент.

Масса солей в 2 мл. составит 4,5*2/100 = 0,09 г.

Значит, масса одного эквивалента солей составит 0,09/0,001 = 90 г-экв.

 

Исходя из времени титрования (2, 3 и 5 минут) легко понять, что в одном эквиваленте соли соотв. 0,2 моль йодида, 0,3 моль бромида и 0,5 моль хлорида.

Массы галогенов составят:

Йода: 0,2*126,9 = 25,38 г.

Брома: 0,3*79,9 = 23,97 г.

Хлора: 0,5*35,45 = 17,725 г.

 

Тогда масса металла составит 90 - 25,38 - 23,97 - 17,725 = 22,9 г-экв.

Это натрий.

 

Осталось решить вопрос с концентрациями.

Общая концентрация солей составит C = n/V = 0,001/0,002 = 0,5 моль/л.

Исходя из времени титрования (2, 3 и 5 минут) легко понять, что в одном эквиваленте соли соотв. 0,2 моль йодида, 0,3 моль бромида и 0,5 моль хлорида.

Тогда концентрация анионов йода составит 0,5*0,2 = 0,1 М

Брома:

 

Постарайтесь внимательно разобраться в ходе мысли и оставшееся найдите сами.

Ссылка на сообщение

брома 0.5*0.3 = 0.15

хлора 0.5*0.5 = 0.25?

 

тогда в 1л 45г солей причем анионов 0.1*127 + 0.15*8 + 0.25*35.5 = 33.575г(вместе анионов 0.5 моль) а метала 11.425г( тоже 0.5моль???) ??

значит если метал 1-валентен 11.425г/0.5моль получиться натрий??

Ссылка на сообщение

брома 0.5*0.3 = 0.15

хлора 0.5*0.5 = 0.25?

Размерность не забываем: моль/л.

 

тогда в 1л 45г солей причем анионов 0.1*127 + 0.15*8 + 0.25*35.5 = 33.575г(вместе анионов 0.5 моль) а метала 11.425г( тоже 0.5моль???) ??

значит если метал 1-валентен 11.425г/0.5моль получиться натрий??

Эти расчеты уже лишние - металл мы уже установили, но для закрепления материала - что ж, можно и так определить.

Ссылка на сообщение

а как на счет гидразина? я уже писала(вопрос - какой обем газов выйдет при испльзовании гидразина вместо воды.)

мой ответ в 2 раза больше, или нет???

 

 

 

а 2-ая задача? не знаю какие формулы там надо использовать ибо не понимаб сути задачи.

 

концентрации найдены верно?

Ссылка на сообщение

а как на счет гидразина? я уже писала(вопрос - какой обем газов выйдет при испльзовании гидразина вместо воды.)

мой ответ в 2 раза больше, или нет???

 

 

 

а 2-ая задача? не знаю какие формулы там надо использовать ибо не понимаб сути задачи.

 

концентрации найдены верно?

 

 

как я понимаю, там фишка в составлении графика. А по составленному графику идёт расчёт. Я начинающий химик, поэтому просто подкидываю идею и не гарантирую, что она верна. Пыталась искать формулу, но увы не нашла. Для меня загадка есть ли в промежутке 60 - 100 скачёк или просто спад идёт... А расчёты там должны быть простыми

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика