Расчетные задачи с ВУЗа

[ProfChem]

Тут сходный принцип, что и в первой задаче, с той разницей, что на этот раз в избытке триоксид.

Определите, сколько его прореагирует с 20 граммами воды и определите оставшуюся массовую долю.

Не забудьте сложить массы растворов.

уменьшится на 19.4%

все сошлось с ответом

[FilIgor]

1289. прокалили раздельно порцию дихромата аммония и порцию нитрата хрома (III).По окончании реакции массы твердых остатков оказались равными. Как относились между собой массы порций исходных веществ.

Задача намного проще, чем может показаться.

Решается она в одно действие: надо молярную массу дихромата разделить (или просто соотнести) на двойную молярную массу нитрата.

 

Дело вот в чем: одинаков продукт реакций.

(NH₄)₂Cr₂O₇ ---> Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

2Cr(NO₃)₂ ---> Cr₂O₃ + 4NO₂ + 1/2O₂

 

Я намеренно записал такие коэффициенты во втором уравнении, чтобы получилось равное кол-ва вещества (а следовательно, равные массы) продукта: 1 моль оксида хрома.

Теперь смотрим на количества вещества исходных.

Изменено 27 Августа, 2011 в 10:22 пользователем FilIgor

[FilIgor]

186. смесь равных количеств веществ карбоната аммония и гидрокарбоната аммония растворили в холодной воде. Масса раствора оказалась больше массы исходной смеси солей в 5 раз. Вычислите, сколько атомов водорода приходится в этом растворе на 1 атом азота

Возьмите (опять же, для простоты операций с моль) по одному моль веществ, определите их массу.

Умножив ее на 5, определите массу раствора, разность масс покажет массу воды.

Ну а дальше, точно как во второй задачке.

[ProfChem]

Задача намного проще, чем может показаться.

Решается она в одно действие: надо молярную массу дихромата разделить (или просто соотнести) на двойную молярную массу нитрата.

 

Дело вот в чем: одинаков продукт реакций.

(NH₄)₂Cr₂O₇ ---> Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

2Cr(NO₃)₂ ---> Cr₂O₃ + 4NO₂ + 1/2O₂

 

Я намеренно записал такие коэффициенты во втором уравнении, чтобы получилось равное кол-ва вещества (а следовательно, равные массы) продукта: 1 моль оксида хрома.

Теперь смотрим на количества вещества исходных.

нитрат\дихромат=1,89

[FilIgor]

нитрат\дихромат=1,89

Возможно, я не считал.

[FilIgor]

725. вычислите массы 20% олеума и 20% раствора серной кислоты, необходимые для приготовления 20г 80% раствора серной кислоты

14,2 г. олеума и 5,8 г. 20% раствора.

[FilIgor]

232. из 250г 17% раствора карбоната натрия при охлаждении выпало 28,6г декагидрата карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Исходно соли было m = 250*0,17 = ... г.

Из раствора выпало m₁ = 28,6*(Mr(Na₂CO₃) / Mr(Na₂CO₃*10H₂O)) = ... г. в пересчете на чистый (безводный) карбонат.

 

w = 100*(m - m₁) / (250 - 28,6) = ... %.

[FilIgor]

277. вычислите молярную концентрацию бромоводорода в растворе объемом 50л, полученном при пропускании через воду бромоводорода объемом 100л

Количество вещества HBr, n = V/V_m = 100/22,4 = ... моль.

 

С_м = n/V = n/50 = ... моль/л.

[FilIgor]

236. какую массу гексагидрата карбоната натрия-калия KNaCO3•6H2O можно получить из 50 мл раствора, в котором концентрация карбоната натрия равна 0,1 моль\л, карбоната калия – 0,08 моль\л.

Концентрация ионов натрия составит 0,2 моль/л, калия - 0,16 моль/л. Довольно очевидно, что калий в недостатке.

Отсюда,

m = n*Mr = C*V*Mr = 0,16*0,05*Mr(KNaCO₃•6H₂O) = ... г.

[KRAB-XIMIK]

Задача намного проще, чем может показаться.

Решается она в одно действие: надо молярную массу дихромата разделить (или просто соотнести) на двойную молярную массу нитрата.

 

Дело вот в чем: одинаков продукт реакций.

(NH₄)₂Cr₂O₇ ---> Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

2Cr(NO₃)₂ ---> Cr₂O₃ + 4NO₂ + 1/2O₂

 

Я намеренно записал такие коэффициенты во втором уравнении, чтобы получилось равное кол-ва вещества (а следовательно, равные массы) продукта: 1 моль оксида хрома.

Теперь смотрим на количества вещества исходных.

Там нитрат хрома(III), а не 2 :unsure:, а он вроде не разлагается при нагревании.

Изменено 27 Августа, 2011 в 18:44 пользователем KRAB-XIMIK