Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз CuSO4 и H2SO4


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Подскажите пожалуйста так ли происходит электролиз раствора медного купороса:

CuSO4 ---> Cu 2+ + SO4 2-

НА КАТОДЕ:

Cu 2+ + 2e ---> Cu 0

2CuSO4 + 2H2O ---> 2Cu + O2 + SO2 + 4H+

На аноде

2H2O - 4e ---> O2 + 4H+

2CuSO4 + 2H2O ---> 2Cu + O2 + 2H2SO4

Правильно ли это? И вот сообственно такой вопрос, действительно ли в ростворе образуеться серная кислота. Если да, то она наверняка тоже будет поддаваться электролизу. За какой схемой будет происходить ее электролиз? Возможно ли что сделать, что бы таким образом получать серную кислоту и при этом она сохранялась т.е. не вступала в ОВР?

 

P.S. Имелося ввиду, что анод неростворимый типа с Карбона или Платины.

Изменено пользователем Галюциногенный
Ссылка на комментарий

Подскажите пожалуйста так ли происходит электролиз раствора медного купороса:

CuSO4 ---> Cu 2+ + SO4 2-

НА КАТОДЕ:

Cu 2+ + 2e ---> Cu 0

2CuSO4 + 2H2O ---> 2Cu + O2 + 4H+

На аноде

2H2O - 4e ---> O2 + 4H+

2CuSO4 + 2H2O ---> 2Cu + O2 + 2H2SO4

Правильно ли это? И вот сообственно такой вопрос, действительно ли в ростворе образуеться серная кислота. Если да, то она наверняка тоже будет поддаваться электролизу. За какой схемой будет происходить ее электролиз? Возможно ли что сделать, что бы таким образом получать серную кислоту и при этом она сохранялась т.е. не вступала в ОВР?

 

P.S. Имелося ввиду, что анод неростворимый типа с Карбона или Платины.

 

 

2CuSO4 + 2H2O ---> 2Cu + O2 + 4H+ Это как? Левая и правая части не равны.

 

Действительно получается серная кислота.

Далее будет разлагаться вода.

Изменено пользователем derba
Ссылка на комментарий

2CuSO4 + 2H2O ---> 2Cu + O2 + 4H+ Это как? Левая и правая части не равны.

 

Действительно получается серная кислота.

Далее будет разлагаться вода.

Спасибо)

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика