Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Vilanda

Время разложения

Рекомендованные сообщения

Помогите, пожалуйста, решить задачу. Чувствую, что она простая, но ничего не приходит в голову((.

 

При гидролизе пропилацетата СН3СООС3Н7 были получены следующие данные:

Время от начала реакции, мин 60 350

Количество разложившегося эфира, % 18,17 69,12

Вычислите время, в течение которого разложилась половина начального количества эфира

 

Спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите, пожалуйста, решить задачу. Чувствую, что она простая, но ничего не приходит в голову

 

Она - очень простая. По данным сначала определите порядок реакции, а затем найдете константу скорости. А там уже и период полураспада найти - проще некуда.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А как определить порядок реакции - можно по молекулярности? То есть в этом случае порядок второй?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А как определить порядок реакции - можно по молекулярности?

 

Можно все, но в данном случае по данным определять надо. Либо графически либо методом подстановки. Есть еще методы, но они более сложные.

Так как у вас только пара данных, то лучше методом подстановки. или методом Оствальда - Нойеса. Можно методом Вант-Гоффа

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Мне кажется, что и для графического, и для метода подстановки нужно более чем 2 точки. Разве нет?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

нужно более чем 2 точки. Разве нет?

 

Для графического - да.

Для подстановки - вполне этих хватит.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

Мне кажется, что и для графического, и для метода подстановки нужно более чем 2 точки. Разве нет?

Тут и есть 3 точки, нулевое время, 60 мин 350 мин

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Простите за возможно глупый вопрос, но как в этом случае посчитать концентрации? Дано ведь только насколько уменьшилось вещества.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Дано ведь только насколько уменьшилось вещества.

А какая разница?

Допустим это реакция первого порядка, тогда:

-kt = ln((C0 - x)/C0)

x - убыль концентрации, то есть на сколько она уменьшилась. Было в начале 100%, то есть 1. Через 60 минут концентрация уменьшилась на 0,1817.

Все. Считаем k.

Аналогично для второй пары данных.

Для реакции второго порядка, все проделывается идентично.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...