Vilanda 0 Опубликовано: 2 сентября 2011 Рассказать Опубликовано: 2 сентября 2011 Помогите, пожалуйста, решить задачу. Чувствую, что она простая, но ничего не приходит в голову((. При гидролизе пропилацетата СН3СООС3Н7 были получены следующие данные: Время от начала реакции, мин 60 350 Количество разложившегося эфира, % 18,17 69,12 Вычислите время, в течение которого разложилась половина начального количества эфира Спасибо. Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 2 сентября 2011 Рассказать Опубликовано: 2 сентября 2011 Помогите, пожалуйста, решить задачу. Чувствую, что она простая, но ничего не приходит в голову Она - очень простая. По данным сначала определите порядок реакции, а затем найдете константу скорости. А там уже и период полураспада найти - проще некуда. Ссылка на сообщение
Vilanda 0 Опубликовано: 2 сентября 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 2 сентября 2011 А как определить порядок реакции - можно по молекулярности? То есть в этом случае порядок второй? Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 2 сентября 2011 Рассказать Опубликовано: 2 сентября 2011 А как определить порядок реакции - можно по молекулярности? Можно все, но в данном случае по данным определять надо. Либо графически либо методом подстановки. Есть еще методы, но они более сложные. Так как у вас только пара данных, то лучше методом подстановки. или методом Оствальда - Нойеса. Можно методом Вант-Гоффа Ссылка на сообщение
Vilanda 0 Опубликовано: 2 сентября 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 2 сентября 2011 Мне кажется, что и для графического, и для метода подстановки нужно более чем 2 точки. Разве нет? Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 2 сентября 2011 Рассказать Опубликовано: 2 сентября 2011 нужно более чем 2 точки. Разве нет? Для графического - да. Для подстановки - вполне этих хватит. Ссылка на сообщение
Гость derba Опубликовано: 2 сентября 2011 Рассказать Опубликовано: 2 сентября 2011 Мне кажется, что и для графического, и для метода подстановки нужно более чем 2 точки. Разве нет? Тут и есть 3 точки, нулевое время, 60 мин 350 мин Ссылка на сообщение
Vilanda 0 Опубликовано: 2 сентября 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 2 сентября 2011 Простите за возможно глупый вопрос, но как в этом случае посчитать концентрации? Дано ведь только насколько уменьшилось вещества. Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 2 сентября 2011 Рассказать Опубликовано: 2 сентября 2011 Дано ведь только насколько уменьшилось вещества. А какая разница? Допустим это реакция первого порядка, тогда: -kt = ln((C0 - x)/C0) x - убыль концентрации, то есть на сколько она уменьшилась. Было в начале 100%, то есть 1. Через 60 минут концентрация уменьшилась на 0,1817. Все. Считаем k. Аналогично для второй пары данных. Для реакции второго порядка, все проделывается идентично. Ссылка на сообщение
Vilanda 0 Опубликовано: 2 сентября 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 2 сентября 2011 Ок, спасибо, теперь ясно. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.