Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Окислительно-восстановительные свойства.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
  • 2 недели спустя...

приведите по 1 примеру слабой кислоты и слабого основания которые являются слабыми окислителями. напишите их кислотно-основные и окислительные св-ва

Ссылка на сообщение

приведите по 1 примеру слабой кислоты и слабого основания которые являются слабыми окислителями. напишите их кислотно-основные и окислительные св-ва

 

например HNO2 и Co(OH)3

KOH + HNO2 = KNO2 + H2O

2HNO2 + 2HI = I2 + 2NO + 2H2O

2HI + 2Co(OH)3 = 2Co(OH)2 + I2 + 2 H2O

6HI + 2Co(OH)3 = 2CoI2 + I2 + 6H2O (в избытке HI)

Co(OH)3 + HNO3 = Co(NO3)3

Co(OH)3 можно рассматривать как слабое основание, с конц. щелочью оно способно давать соединения типа

Co(OH)3 + 3KOH = K3[Co(OH)6]

Правда как окислитель он не очень сильный, но и не совсем слабый.

Ссылка на сообщение
  • 1 месяц спустя...

Исходя из степени окисления серы в соединениях H2SO4, H2SO3, H2S определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность?

Ссылка на сообщение

Исходя из степени окисления серы в соединениях H2SO4, H2SO3, H2S определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность?

H2S+6O4 - только окислитель;

H2S+4O3 - окислительно-восстановительная двойственность;

H2S-2 - только восстановитель.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика