viktoriaa Опубликовано 11 Сентября, 2011 в 08:11 Поделиться Опубликовано 11 Сентября, 2011 в 08:11 Подскажите пожалуйста. Металл имеет в соединениях постоянную степень окисления +2. Молярная масса его оксида в 3,928 раза меньше молярной массы его фосфата. Установите,какой это металл? каким способом можно решить задачу? может здесь единственный способ - подбор элемента по молярной массе? или есть что-то по-проще? Ссылка на комментарий
Mondalor Опубликовано 11 Сентября, 2011 в 08:16 Поделиться Опубликовано 11 Сентября, 2011 в 08:16 Подскажите пожалуйста. Металл имеет в соединениях постоянную степень окисления +2. Молярная масса его оксида в 3,928 раза меньше молярной массы его фосфата. Установите,какой это металл? каким способом можно решить задачу? может здесь единственный способ - подбор элемента по молярной массе? или есть что-то по-проще? Пусть Э - неизвестный металл (элемент), x - его молярная масса. Тогда формула оксида металла - ЭО, фосфата - Э3(PO4)2. Молярная масса оксида металла равна (x + 16) г/моль, фосфата - (3x + 190) г/моль. Составляем уравнение: 3.928 * (x + 16) = 3x + 190 Откуда x = 137 (г/моль) Металл с молярной массой 137 г/моль - это барий Ba. Ссылка на комментарий
viktoriaa Опубликовано 11 Сентября, 2011 в 08:17 Автор Поделиться Опубликовано 11 Сентября, 2011 в 08:17 спасибо огромное! я поняла, в чем была изначально моя ошибка Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти