viktoriaa 0 Опубликовано: 11 сентября 2011 Рассказать Опубликовано: 11 сентября 2011 Подскажите пожалуйста. Металл имеет в соединениях постоянную степень окисления +2. Молярная масса его оксида в 3,928 раза меньше молярной массы его фосфата. Установите,какой это металл? каким способом можно решить задачу? может здесь единственный способ - подбор элемента по молярной массе? или есть что-то по-проще? Цитата Ссылка на сообщение
Mondalor 11 Опубликовано: 11 сентября 2011 Рассказать Опубликовано: 11 сентября 2011 Подскажите пожалуйста. Металл имеет в соединениях постоянную степень окисления +2. Молярная масса его оксида в 3,928 раза меньше молярной массы его фосфата. Установите,какой это металл? каким способом можно решить задачу? может здесь единственный способ - подбор элемента по молярной массе? или есть что-то по-проще? Пусть Э - неизвестный металл (элемент), x - его молярная масса. Тогда формула оксида металла - ЭО, фосфата - Э3(PO4)2. Молярная масса оксида металла равна (x + 16) г/моль, фосфата - (3x + 190) г/моль. Составляем уравнение: 3.928 * (x + 16) = 3x + 190 Откуда x = 137 (г/моль) Металл с молярной массой 137 г/моль - это барий Ba. Цитата Ссылка на сообщение
viktoriaa 0 Опубликовано: 11 сентября 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 11 сентября 2011 спасибо огромное! я поняла, в чем была изначально моя ошибка Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.