Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Растворение меди, цинка и аллюминия в соляной кислоте


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Да что-то не охотно этот осадок растворяется. Получилось что-то типа желчи, на дне явно светлый осадок, в р-ре бурая взвесь.

 

Такое случается после нагревания. Нужна конц. солянка и нагрев. Хотя если была медь (I) она может диспропорционировать до чистой меди. Каша там порядочная, как я подозреваю.

Ссылка на комментарий

Спасибо за идею, дам ей постоять пару недель, а там посмотрим, может быть и нагреем.

 

Медь вообще очень благодарный элемент в плане красивых реакций (да и железо). Если бы не они, детям химия не была бы так интересна.

Ссылка на комментарий

Медь вообще очень благодарный элемент в плане красивых реакций (да и железо). Если бы не они, детям химия не была бы так интересна.

Жаль, что соединения ванадия не входят в базовый школьный курс.

Ссылка на комментарий

разве перекись марганца не канцероген?

 

Сейчас залил солянкой небольшую ее щепотку - р-р пока коричнево-черный (возможно из-за подмешанного в батарейки графита).

Сильно пузырится и прет хлором.

Изменено пользователем Zenith
Ссылка на комментарий

Прокаленный хлорид меди - коричневый порошок - постояв на столе 5 часов превратился обратно в бирюзовый.

 

Да, из диоксида марганца полно хлора вылетело: MnO2 + 4HCl = MnCl2 +2H2O + Cl2

И впрямь источник хлора.

Изменено пользователем Zenith
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика