задача на нахождение массы вещества

[gosha2009]

сколько граммов нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 грамм оксида цинка 30 грам азотной кислоты.

какое из изходных веществ и в каком количестве останется при в этом в избытке?

 

напишите пожалуйста решение)

[gosha2009]

люди помогите пожалуйста если не решу то мне пипец, пожалуйста!

[Alert we]

люди помогите пожалуйста если не решу то мне пипец, пожалуйста!

 

ZnO + 2HNO3=Zn(NO3)2 + H2O

 

n(ZnO) = m(ZnO)/M(ZnO) = 16.2 г/ 81 г/моль =0,2 моль

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 30г / 63 г/моль = 0,476 моль

в недостатке находится оксид цинка (ZnO) , значит считаем по нему

n(Zn(NO3)2) = n (ZnO) = 0.2моль

m(Zn(NO3)2) = n (Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2)=0.2моль * 189г/моль=37,8 г

в избытке осталась азотная кислота.

её прореагировало 2n(ZnO)=2*0.2моль = 0,4моль, а было 0,476=> осталось 0,476моль-0,4моль=0,076 моль

Изменено 15 Сентября, 2011 в 18:16 пользователем Alert we

[Vika897]

Я тебя спасу

[gosha2009]

я в зтом уверен)))), спасибо что написали решение)))

[Silension]

помогите пожалуйста решить задачу. Сколько грамм HNO3 содержалось в растворе если на нейтрализацию этого раствора потребовалось 35 см3 0,1 М раствора NaOH?

составила реакцию: HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

перевела 35см3 в литры 0,035 литров. а дальше?