Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

задача на нахождение массы вещества


gosha2009

Рекомендованные сообщения

сколько граммов нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 грамм оксида цинка 30 грам азотной кислоты.

какое из изходных веществ и в каком количестве останется при в этом в избытке?

 

напишите пожалуйста решение)

Ссылка на сообщение

люди помогите пожалуйста если не решу то мне пипец, пожалуйста!

 

ZnO + 2HNO3=Zn(NO3)2 + H2O

 

n(ZnO) = m(ZnO)/M(ZnO) = 16.2 г/ 81 г/моль =0,2 моль

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 30г / 63 г/моль = 0,476 моль

в недостатке находится оксид цинка (ZnO) , значит считаем по нему

n(Zn(NO3)2) = n (ZnO) = 0.2моль

m(Zn(NO3)2) = n (Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2)=0.2моль * 189г/моль=37,8 г

в избытке осталась азотная кислота.

её прореагировало 2n(ZnO)=2*0.2моль = 0,4моль, а было 0,476=> осталось 0,476моль-0,4моль=0,076 моль

Ссылка на сообщение
  • 3 weeks спустя...

помогите пожалуйста решить задачу. Сколько грамм HNO3 содержалось в растворе если на нейтрализацию этого раствора потребовалось 35 см3 0,1 М раствора NaOH?

составила реакцию: HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

перевела 35см3 в литры 0,035 литров. а дальше?

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика