Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

задача на нахождение массы вещества


gosha2009

Рекомендуемые сообщения

сколько граммов нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 грамм оксида цинка 30 грам азотной кислоты.

какое из изходных веществ и в каком количестве останется при в этом в избытке?

 

напишите пожалуйста решение)

Ссылка на комментарий

люди помогите пожалуйста если не решу то мне пипец, пожалуйста!

 

ZnO + 2HNO3=Zn(NO3)2 + H2O

 

n(ZnO) = m(ZnO)/M(ZnO) = 16.2 г/ 81 г/моль =0,2 моль

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 30г / 63 г/моль = 0,476 моль

в недостатке находится оксид цинка (ZnO) , значит считаем по нему

n(Zn(NO3)2) = n (ZnO) = 0.2моль

m(Zn(NO3)2) = n (Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2)=0.2моль * 189г/моль=37,8 г

в избытке осталась азотная кислота.

её прореагировало 2n(ZnO)=2*0.2моль = 0,4моль, а было 0,476=> осталось 0,476моль-0,4моль=0,076 моль

Изменено пользователем Alert we
Ссылка на комментарий
  • 3 недели спустя...

помогите пожалуйста решить задачу. Сколько грамм HNO3 содержалось в растворе если на нейтрализацию этого раствора потребовалось 35 см3 0,1 М раствора NaOH?

составила реакцию: HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

перевела 35см3 в литры 0,035 литров. а дальше?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика