Аналитическая химия

[Kabuche]

Через 0,1 M раствор сульфата меди, обработанного 1 М раствором аммиака, пропускают сероводород. Выпадает ли при этом осадок сульфида меди, если [H2S] = 0,1 моль/л.

[M_GM]

Через 0,1 M раствор сульфата меди, обработанного 1 М раствором аммиака, пропускают сероводород. Выпадает ли при этом осадок сульфида меди, если [H2S] = 0,1 моль/л.

Нужны дополнительные данные (табл): ПР(СuS), К_дисс H2S, К_нест комплекса [Cu(NH3)4]²⁺

[Kabuche]

Нужны дополнительные данные (табл): ПР(СuS), К_дисс H2S, К_нест комплекса [Cu(NH3)4]²⁺

ПР(СuS)=8,5*10^(-45)

К_диссH2S = 8,9*10^(-8)

К_нестCu(NH3)4]²⁺= 9,6*10^(-13)

Изменено 17 Сентября, 2011 в 20:27 пользователем Kabuche

[Kabuche]

КдиссH2S ( K1=8,9*10^(-8),K2=1,3*10^(-13),Kоб=1,2*10^(-20)

[M_GM]

ПР(СuS)=8,5*10^(-45)

К_диссH2S = 8,9*10^(-8)

К_нестCu(NH3)4]²⁺= 9,6*10^(-13)

Общий план решения подобных задач:

- Найти концентрацию ионов меди [Cu²⁺];

- Найти концентрацию сульфид-ионов [s^2-];

- Найти произведение концентраций ПК =[Cu²⁺]*[s^2-];

- Если ПК > ПР - осадок выпадет

Здесь действительно не очень понятно, о каком растворе идет речь

Будем считать, что в раствор, с концентрацией CuSO4 0,1 моль/л добавили аммиак до концентрации 1 моль/л

Тогда сульфат меди перейдет в комплекс [Cu(NH3)4]SO4 с концентрацией 0,1 моль/л

Подставляя в выражение К_нест = [Cu²⁺]*[NH3]⁴ / [[Cu(NH3)4]²⁺]

концентрацию аммиака и концентрацию комплекса найдем концентрацию ионов меди

[Cu²⁺]=К_нест*[[Cu(NH3)4]²⁺]/[NH3]⁴= 9,6*10^-13*0,1 = 9,6*10^-14

Но если в раствор, содержащий 1 моль/л аммиака добавить 0,1 моль/л H2S, пойдет реакция:

2NH3 + H2S = (NH4)2S

т.е. концентрация сульфид-ионов [s^2-] будет равной 0,1 моль/л

ПК = [Cu²⁺]*[s^2-]=9,6*10^-14*0,1=9,6*10^-15 >> 8,5*10^-45

ПК >> ПР, осадок выпадет

Впрочем, он выпадет в любом случае, т.к. из-за реакции 2NH3 + H2S = (NH4)2S комплекс будет разрушаться.

Изменено 18 Сентября, 2011 в 15:50 пользователем M_GM

[Kabuche]

Общий план решения подобных задач:

- Найти концентрацию ионов меди [Cu²⁺];

- Найти концентрацию сульфид-ионов [s^2-];

- Найти произведение концентраций ПК =[Cu²⁺]*[s^2-];

- Если ПК > ПР - осадок выпадет

Здесь действительно не очень понятно, о каком растворе идет речь

Будем считать, что в раствор, с концентрацией CuSO4 0,1 моль/л добавили аммиак до концентрации 1 моль/л

Тогда сульфат меди перейдет в комплекс [Cu(NH3)4]SO4 с концентрацией 0,1 моль/л

Подставляя в выражение К_нест = [Cu²⁺]*[NH3]⁴ / [[Cu(NH3)4]²⁺]

концентрацию аммиака и концентрацию комплекса найдем концентрацию ионов меди

[Cu²⁺]=К_нест*[[Cu(NH3)4]²⁺]/[NH3]⁴= 9,6*10^-13*0,1 = 9,6*10^-14

Но если в раствор, содержащий 1 моль/л аммиака добавить 0,1 моль/л H2S, пойдет реакция:

2NH3 + H2S = (NH4)2S

т.е. концентрация сульфид-ионов [s^2-] будет равной 0,1 моль/л

ПК = [Cu²⁺]*[s^2-]=9,6*10^-14*0,1=9,6*10^-15 >> 8,5*10^-45

ПК >> ПР, осадок выпадет

Впрочем, он выпадет в любом случае, т.к. из-за реакции 2NH3 + H2S = (NH4)2S комплекс будет разрушаться.

СПАСИБО ОГРОМНОЕ