Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Аналитическая химия


Kabuche

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Через 0,1 M раствор сульфата меди, обработанного 1 М раствором аммиака, пропускают сероводород. Выпадает ли при этом осадок сульфида меди, если [H2S] = 0,1 моль/л.

Нужны дополнительные данные (табл): ПР(СuS), Кдисс H2S, Кнест комплекса [Cu(NH3)4]2+
Ссылка на комментарий

Нужны дополнительные данные (табл): ПР(СuS), Кдисс H2S, Кнест комплекса [Cu(NH3)4]2+

ПР(СuS)=8,5*10^(-45)

КдиссH2S = 8,9*10^(-8)

КнестCu(NH3)4]2+= 9,6*10^(-13)

Изменено пользователем Kabuche
Ссылка на комментарий

ПР(СuS)=8,5*10^(-45)

КдиссH2S = 8,9*10^(-8)

КнестCu(NH3)4]2+= 9,6*10^(-13)

Общий план решения подобных задач:

- Найти концентрацию ионов меди [Cu2+];

- Найти концентрацию сульфид-ионов [s2-];

- Найти произведение концентраций ПК =[Cu2+]*[s2-];

- Если ПК > ПР - осадок выпадет

Здесь действительно не очень понятно, о каком растворе идет речь

Будем считать, что в раствор, с концентрацией CuSO4 0,1 моль/л добавили аммиак до концентрации 1 моль/л

Тогда сульфат меди перейдет в комплекс [Cu(NH3)4]SO4 с концентрацией 0,1 моль/л

Подставляя в выражение Кнест = [Cu2+]*[NH3]4 / [[Cu(NH3)4]2+]

концентрацию аммиака и концентрацию комплекса найдем концентрацию ионов меди

[Cu2+]=Кнест*[[Cu(NH3)4]2+]/[NH3]4= 9,6*10-13*0,1 = 9,6*10-14

Но если в раствор, содержащий 1 моль/л аммиака добавить 0,1 моль/л H2S, пойдет реакция:

2NH3 + H2S = (NH4)2S

т.е. концентрация сульфид-ионов [s2-] будет равной 0,1 моль/л

ПК = [Cu2+]*[s2-]=9,6*10-14*0,1=9,6*10-15 >> 8,5*10-45

ПК >> ПР, осадок выпадет

Впрочем, он выпадет в любом случае, т.к. из-за реакции 2NH3 + H2S = (NH4)2S комплекс будет разрушаться.

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Общий план решения подобных задач:

- Найти концентрацию ионов меди [Cu2+];

- Найти концентрацию сульфид-ионов [s2-];

- Найти произведение концентраций ПК =[Cu2+]*[s2-];

- Если ПК > ПР - осадок выпадет

Здесь действительно не очень понятно, о каком растворе идет речь

Будем считать, что в раствор, с концентрацией CuSO4 0,1 моль/л добавили аммиак до концентрации 1 моль/л

Тогда сульфат меди перейдет в комплекс [Cu(NH3)4]SO4 с концентрацией 0,1 моль/л

Подставляя в выражение Кнест = [Cu2+]*[NH3]4 / [[Cu(NH3)4]2+]

концентрацию аммиака и концентрацию комплекса найдем концентрацию ионов меди

[Cu2+]=Кнест*[[Cu(NH3)4]2+]/[NH3]4= 9,6*10-13*0,1 = 9,6*10-14

Но если в раствор, содержащий 1 моль/л аммиака добавить 0,1 моль/л H2S, пойдет реакция:

2NH3 + H2S = (NH4)2S

т.е. концентрация сульфид-ионов [s2-] будет равной 0,1 моль/л

ПК = [Cu2+]*[s2-]=9,6*10-14*0,1=9,6*10-15 >> 8,5*10-45

ПК >> ПР, осадок выпадет

Впрочем, он выпадет в любом случае, т.к. из-за реакции 2NH3 + H2S = (NH4)2S комплекс будет разрушаться.

СПАСИБО ОГРОМНОЕ

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика