Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

рН раствора


химичка:)

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

товарищи химики, помогите пожалуйста разобраться с задачей.

вычислить рН раствора, полученного при смешении 15 мл 0,1 М HCOOH и 12 мл 0,2 М HCOONa.

HCOOH=HCOO++H-

HCOONa=HCOO++Na-

рН= -lg[H+]

[H+]= Cк-ты * альфа

и вот здесь я не пойму, наверное нужно общие С и АЛЬФА найти, не подскажите, каким образом?

Ссылка на сообщение

Да. Это отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации муравьиной кислоты.

ага. ну так -то вроде всё понятно, а для чего тогда объёмы даны?

Ссылка на сообщение

[quote name=химичка:)' timestamp='1316340665' post='517032]

хм...ато не концентрации разве? 0,1 М HCOOH, 0,2 М HCOONa.

Это на литр раствора. А у вас, во-первых, берутся растворы не литрами, во-вторых, суммарный объём раствора будет другой и концентрации будут другими.

Ссылка на сообщение

Это на литр раствора. А у вас, во-первых, берутся растворы не литрами, во-вторых, суммарный объём раствора будет другой и концентрации будут другими.

а, поняла, формула такая: C=CV/Vобщ

Ссылка на сообщение

какую массу Na2CO3 надо растворить в 200 мл 0,1 М HCl, чтобы получить раствор с рН 10,5?

ход решения:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

pH=pK+lg Cсоли/Cк-ты

с(Na2CO3)= х

10,5=3,75+lg х+0,1/0,1 всё так? проверьте пожалуйста.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика