произведение растворимости

[anna_verba]

при расчете я все добавила,но я не уверенна в том как расчитывать

[plick]

при расчете я все добавила,но я не уверенна в том как расчитывать

 

Показывайте расчеты.

[anna_verba]

через 0.1 М раствор сульфата меди,обработанного 1М раствором аммиака пропускают сероводород.выпадает ли при этом осадок сульфида меди,если [H2S]=0.1 моль/л

[anna_verba]

Показывайте расчеты.

(0,52*137)/m(MgNH4PO4*6H2O) на какую цифру делить не знаю

[plick]

через 0.1 М раствор сульфата меди,обработанного 1М раствором аммиака пропускают сероводород.выпадает ли при этом осадок сульфида меди,если [H2S]=0.1 моль/л

CuSO₄ + 4NH₃*H₂O = [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4H₂O

Необходимо найти концентрацию ионов меди в растворе.

Кн = [Cu²⁺]*[NH₃]⁴ / [[Cu(NH₃)₄]²⁺]

Ry найдите в справочниках. Ищите [Cu²⁺]

 

(0,52*137)/m(MgNH4PO4*6H2O) на какую цифру делить не знаю

 

Откуда 6 взялось?

Делите на молярную массу кристаллогидрата.

[FilIgor]

Ry найдите в справочниках. Ищите [Cu²⁺]

Ry - вряд ли найдет.

[plick]

Ry - вряд ли найдет.

 

Это, коллега, вопросы не ко мне, это к пунту, который свичер. Ему совсем не нравятся написания константы нестойкости, а больше всего он любит переключать хлорид калия. Вы только подумайте на какое сочетание: KCl = ЛСД

[anna_verba]

Откуда 6 взялось?

Делите на молярную массу кристаллогидрата.

 

я сначала 6 не заметила

[plick]

я сначала 6 не заметила

 

Так там 6-ти водный кристаллогидрат?

[anna_verba]

Так там 6-ти водный кристаллогидрат?

да