Составление уравнения реакции ионного обмена

[РадиоРобот]

Здравствуйте, уважаемые химики!

Сегодня проходили новую тему - реакции ионного обмена. Я ее не совсем понял :( Вот в чем трудности:

Необходимо "дописать уравнения следующих реакций и составить их полное и сокращенное ионные уравнения":

Ca(NO₃)₂+K₂CO₃ → ...

Сначала полное уравнение.

Начинаем с того, что определяем, какое в-во растворимое, какое нет с помощью таблицы растворимости.

Вопросы:

1)(NO₃)₂ значит 2 молекулы NO₃?

2)в таблице растворимости нет такого иона (NO₃)₂, но есть NO₃. Нет K₂, есть просто К. Я так понимаю без разницы, сколько молекул иона в веществе?

[Димсон]

в таблице растворимости даны заряды ионов, по которым и определяются индексы

 

Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3(осадок)

[РадиоРобот]

"по которым и определяются индексы"

Как это? что-то я недопонимаю :(

[Димсон]

(NO3)2 так вот "2" это индекс

 

вопрос не по теме, но в каком вы классе?

[РадиоРобот]

я хотел сказать как определить индекс по заряду иона? (вопрос тупой, не пинайте исправляющегося двоечника... )

[РадиоРобот]

В девятом

[Димсон]

заряд калия +, а заряд карбонат-иона 2-, и следовательно, чтобы молекула была нейтральна нужно взять 2 калия и 1 карбонат-ион К2СО3

[РадиоРобот]

Спасибо, разобрался!

[РадиоРобот]

Вот, написал полное уравнение;

Ca²⁺+NO₃^-+K₂⁺+CO₃^2-+2K⁺+2NO3^-+CaCO₃↓

Сомневаюсь насчет NO₃^-, может его нужно было написать 2NO₃^-?

И еще: 2K⁺+2NO3^- потому что было 2 молекулы KNO₃, и при разделении на ионы (диссоциации) получилось два калия и два NO₃. Правильно мыслю?

[Димсон]

Вот, написал полное уравнение;

Ca²⁺+NO₃^-+K₂⁺+CO₃^2-+2K⁺+2NO3^-+CaCO₃↓

Сомневаюсь насчет NO₃^-, может его нужно было написать 2NO₃^-?

И еще: 2K⁺+2NO3^- потому что было 2 молекулы KNO₃, и при разделении на ионы (диссоциации) получилось два калия и два NO₃. Правильно мыслю?

мыслишь верно, но все же нужно было писать 2NO3^- потому что формула то Ca(NO3)2

и еще не К₂⁺, а 2К⁺