Задачи по химии профильного уровня

[Ловчая]

1. К 80 мл газообразного углеводорода добавили избыток кислорода (500мл) и подожгли. После привидения паров к н.у. объем их составил 340 мл, а после пропускания через избыток гидроксида натрия объем уменшился до 100 мл. Определите молекулярную формулу углеводорода.

2. При сжигании 400 мз^3 предельного угеводорода образовалось 400 см^3 углекислого газа. Определите молекулярную формулу углеводорода.

3. При сжигании хлоропроизводного предельного углеводорода образовалось 1,344 л углекислого газа (н.у.) и 1,08 г воды, а из хлора, содержащегося в этой навеске исходного вещества, было полученно 17,22 г хлорида серебра. Плотность паров вещества по гелию 42,5. Определите молекулярную формулу вещества.

4. 448 мл (н.у.) газообразного предельного нециклического углеводорода сожгли и продукты реакции пропустили через избыток известковой воды. При этом образовалось 8 г осадка. Какой углеводород был взят?

5. При полном сгорании навески углеводорода масса углекислого газа оказалась втрое больше, чем масса исходной навески. Определите строение углеводорода.

6. При хлорировании этана было выделенно вещество, содержащее 84,5% хлора. Что это за вещество?

_____

В задаче №3 прихожу к формуле C2H4Cl4, но тогда у углерода не хватает валентности, думали убрать два водорода, но не знаем, как это объяснить.

[Ловчая]

4. 448 мл (н.у.) газообразного предельного нециклического углеводорода сожгли и продукты реакции пропустили через избыток известковой воды. При этом образовалось 8 г осадка. Какой углеводород был взят?

Составила уравнение 448/12n+2n+2=0,09; Хотела спросить, а так можно?

0,09 - это количество моль углекислого газа, по коффициентам уравнения получается, что n углекислого газа равно n углеводорода, но у меня закрадываются сомнения на счет верности решения.

[Ловчая]

6. При хлорировании этана было выделенно вещество, содержащее 84,5% хлора. Что это за вещество?

Здесь я нахожу молекулярную массу получившегося вещества, вычитаю из него молекулярную массу хлора, и получается, что на све остальные элементы (а это как минимум один углерод) приходится 6,5 г/моль.

[Ловчая]

в результате сгорания углеводорода образуется вода и углекислый газ. Потом их пропускают через гидроксид натрия. Там оксид углерода взаимодействует с вышеуказанным веществом и получается вода и карбонат натрия (либо я совсем успела забыть неорганику).

[Ловчая]

Раз количество взаимодействующего вещества уменьшилась, а нам известно и то, сколько вступило, и то, сколько осталось, то можно сделать вывод, что в реакцию вступило 240мл, так как было 340, а осталось 100. Количество моль вычесляется по формуле: n=M/Mr

[Ловчая]

В таком случае получается, что воды 0,004 моль, а углекислого газа, вступившего в реакцию с гидроксидом натрия 0,015 моль.

[Ловчая]

И снова в бой...

По закону сохранения массы можно найти количество кислорода, не участвовавшего в реакции, т.е. 340 - 80 = 260 (мл). Так как в реакцию с гидроксидом калия вступил только углекислый газ (240мл), то в оставшихся 100мл есть и вода, и кислород.

Значит, мы можем найти количество моль углекислого газа. Оно равно 10,7 моль.

Далее, по уравнению реации:

CnH2n+2 + (1.5n+0.5)O2 → nCO2 + (n+1)H2O мы получаем, что n(CO2)= n(CnH2n+2)/n =>

n(CnH2n+2)=n*10,7

80/22,4=n*10,7

3,6=n*10,7

n=2,97

А вот как исходя из количества моль можно найти молекулярную массу вещества?

[Ловчая]

Итак, ответ задачи C3H8. Если понадобится, выложу решение, но одно могу сказать сразу, она решается через соотношения обьемов газов.