Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз раствора соды или получить NаOH


GMO

Рекомендованные сообщения

В нете прочитал о способе получения газов (O2,H2) електролизом раствора соды, прикинул, и понял, что при електролизе образуется NаOH. Заинтересовался как получить его в больших количествах етим способом как простым. Купить NаOH не предлагать, хочется немного поизобретать. Какие будут соображения?

Ссылка на сообщение

В нете прочитал о способе получения газов (O2,H2) електролизом раствора соды, прикинул, и понял, что при електролизе образуется NаOH. Заинтересовался как получить его в больших количествах етим способом как простым. Купить NаOH не предлагать, хочется немного поизобретать. Какие будут соображения?

Да нет, так NаOH не образуется. В технике NаOH получают электролизом соли NаCl (повареной соли) с мембраной, или со ртутным катодом . А NаOH дома можно получить реакцией : гашеная известь с кальцинированной содой.

Na2CO3+Ca(OH)2->CaCO3↓+2NaOH

Для лучшего протекания нужно нагреть, и даже прокипятить . Этим способом можно получить довольно чистую щелочь.

Ссылка на сообщение

В нете прочитал о способе получения газов (O2,H2) електролизом раствора соды, прикинул, и понял, что при електролизе образуется NаOH. Заинтересовался как получить его в больших количествах етим способом как простым. Купить NаOH не предлагать, хочется немного поизобретать. Какие будут соображения?

Электролиз пищевой соды пойдет только до кальцинированной соды Na2CO3, и то не полностью.

Если поизобретать - то электролизом раствора поваренной соли, обменной реакцией с известью или нагреванием оксида свинца с сульфатом натрия. Во всех случаях, кроме 2-го растворы получатся сильно разбавленными, во втором - сильно грязный. Если уж совсем сильно поизвращаться хочется и реактивы не проблема - то гидролизом гидрида, алкоголятов и т.п., обменной реакцией сульфата натрия и гидроксида бария...

Ссылка на сообщение

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=19385

Вот хороший метод получения щелочи. Если вместо поташа взять кальцинированную соду, то получается едкий натр. А электролизом, да еще в домашних условиях, это не рационально.

Ссылка на сообщение
  • 1 month спустя...

Мне кажется, если взять железные электроды и электролизировать раствор карбоната натрия, то переходящие в раствор ионы железа 2+ будут связываться с карбонат-ионами и образующимися в результате гидролиза (и электролиза) карбоната натрия гидроксид-ионами и осаждаться в виде основного карбоната железа (II). И так до тех пор, пока не осадятся все карбонат-ионы, которые, естественно, всё время движутся в сторону анода. В итоге, в растворе останется только гидроксид натрия. Контроль количества карбонат-ионов в растворе можно проводить, периодически набирая немного раствора пипеткой и действуя на него уксусом: если не будут выделяться пузырьки углекислого газа, значит все (или почти все) карбонат-ионы осадились. Вроде, всё логично)

Ссылка на сообщение

Мне кажется, если взять железные электроды и электролизировать раствор карбоната натрия, то переходящие в раствор ионы железа 2+ будут связываться с карбонат-ионами и образующимися в результате гидролиза (и электролиза) карбоната натрия гидроксид-ионами и осаждаться в виде основного карбоната железа (II). И так до тех пор, пока не осадятся все карбонат-ионы, которые, естественно, всё время движутся в сторону анода. В итоге, в растворе останется только гидроксид натрия. Контроль количества карбонат-ионов в растворе можно проводить, периодически набирая немного раствора пипеткой и действуя на него уксусом: если не будут выделяться пузырьки углекислого газа, значит все (или почти все) карбонат-ионы осадились. Вроде, всё логично)

Не сильно железо будет окисляться на аноде. Для получения водорода и кислорода в горелке вместо никеля можно использовать и стальные электроды, они, хоть и не такие стойкие, но работают. На аноде кислород будет выделяться, железо покроется оксидной пленкой (стальные аноды быстро чернеют в щелочной среде, происходит анодное оксидирование стали) .

Ссылка на сообщение

Понятно. Я ещё пытался получить щёлочь электролизом сильно нагретого раствора кальцинированной соды, ведь собирающаяся в анодном пространстве угольная кислота должна при этом разлагаться, но щёлочь почему-то так и не получил: наверное, тут не всё так просто. Пытался подобным образом получить азотную кислоту из аммиачной селитры: электролизировал её горячий раствор. Собирающийся около катода гидроксид аммония должен разлагаться, но заметных количеств азотной кислоты я так и не получил, хотя и был слышен слабый запах аммиака. Диафрагмы в опытах, правда, не было. Объясните, пожалуйста, в чём дело.

Ссылка на сообщение

Понятно. Я ещё пытался получить щёлочь электролизом сильно нагретого раствора кальцинированной соды, ведь собирающаяся в анодном пространстве угольная кислота должна при этом разлагаться, но щёлочь почему-то так и не получил: наверное, тут не всё так просто. Пытался подобным образом получить азотную кислоту из аммиачной селитры: электролизировал её горячий раствор. Собирающийся около катода гидроксид аммония должен разлагаться, но заметных количеств азотной кислоты я так и не получил, хотя и был слышен слабый запах аммиака. Диафрагмы в опытах, правда, не было. Объясните, пожалуйста, в чём дело.

Вот и ответ на Ваш вопрос.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...